1. Растворы - гомогенные (однородные) системы, состоящие из растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Вещества, составляющие раствор, называют компонентами реакции.
Растворителем считают тот компонент, который в растворе находится в том же агрегатном состоянии, что и до растворения.
Растворенное вещество- это компонент реакции, который присутствует в меньшем или незначительном количестве.
Иногда растворы определяют как дисперсные системы. Дисперсная система — это смесь из двух или более веществ, которые совершенно или практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда). По степени дисперсности различают:
Грубодисперсные системы (взвеси) | Коллоидные системы (кровь, лимфа, слюна, белки) | Истинные растворы (раствор соли в воде) |
Размер частиц дисперсной фазы | ||
Больше 100 нм | 1-100 нм | меньше 1 нм |
Растворимость зависит от природы вещества, растворителя, температуры и давления. Все вещества по растворимости в воде делят на три группы: хорошо растворимые, малорастворимые, практически нерастворимые. Если в 100 г воды растворяется более 1 г вещества, то такое вещество называют хорошо растворимым (р). Если в 100 г воды растворяется менее 1 г вещества – мало растворимым (м), если растворяется менее 0,01 г вещества - нерастворимым (н).
|
|
По степени диссоциации электролиты делят на две группы: сильные и слабые. Сильныеэлектролиты практически полностью диссоциируют в растворах. Слабыеэлектролиты - вещества, которые частично диссоциируют на ионы.
2. Способы выражения концентрации растворов.
I. ω [%]- массовая доля (процентная) концентрация, показывает сколько грамм растворённого вещества содержится в 100 г раствора и выражается формулой:
, где m(вещ-ва) – масса вещества,
m (р-ра) – масса раствора, m (р-ра) = m (р-ля) + m (вещ-ва)
m (р-ра) =V∙ρ
Пример: ω (С6Н12О6) = 10%. Это означает, что в 100 г раствора глюкозы содержится 10 г С6Н12О6 и 90 г Н2О.
II. CМ [ моль/л или М ]– молярная концентрация, показывает какое количество молей растворённого вещества содержится в одном литре раствора и выражается формулой:
,
где n (X) – количество молей растворённого вещ-ва, V – объём раствора в литрах.
Пример: 2М NaOH – двумолярный р-р NaOH. Это означает, что в 1 л данного раствора содержится 2 моля NaOH.
0,1М – децимолярный р-р, 0,01М – сантимолярный р-р, 0,001М – миллимолярный р-р.
III.СN [моль-экв /л или N ] – нормальная (эквивалентная) концентрация показывает количество эквивалентов растворённого вещества в одном литре раствора и выражается формулой: ,
|
|
где nэ – количество эквивалентов в-ва (Х), V – объём раствора в литрах.
Пример: 0,1 N НС1 – децинормальный р-р НС1. это означает, что в 1 л данного раствора содержится 0,1 эквивалента НС1.
IV. T. t – титрованная концентрация (титр) показывает сколько грамм растворённого вещества содержится в одном мл раствора и выражается формулой: ,
где m (в-ва) – масса вещества в г, V – объём р-ра в мл.
,
где N – нормальная концентрация, МЭ (Х) – моль-эквивалент вещества (частиц) Х.
Пример: Т (Н2SO4) = 0,05 г/мл. Это означает, что в 1 мл данного раствора содержится 0,05 г Н2SO4.