Вопросы к защите лабораторных работ

1. Основные характеристики электромагнитного излучения (λ, υ, ε, ω).

2. Основной закон светопоглощения (закон Бугера – Ламберта – Бера).

3.  Оптическая плотность, молярный коэффициент поглощения, зависимость оптической плотности от концентрации и длины волны.

4. Химические основы фотометрического определения меди в виде аммиачных комплексов (состав комплексов, диссоциация комплексов, константы нестойкости, координационное число).

5. Метод добавок.

6. Метод калибровочного графика.

7. Произведение растворимости малорастворимых соединений. Влияние избытка ионов на растворимость осадков.

8. Турбидиметрический метод анализа. Построение калибровочного графика D – С.

9. Приготовление стандартных растворов. Расчет концентраций.

Уметь решать следующие задачи:

1. Определить молярный коэффициент поглощения раствора, полученного растворением 0,2 CuSO₄∙H₂O в мерной колбе на 100 мл. Оптическая плотность раствора равна 0,565, длина кюветы 5 см.

2. Чему равна оптическая плотность раствора полученного растворением 0,2 CuSO₄∙H₂O в мерной колбе на 100 мл. Молярный коэффициент поглощения равен 150 длина кюветы 5 см.

3. Чему равна оптическая плотность и коэффициент светопропускания для раствора, полученного следующим образом: 0,2 мл раствора сульфата кальция с концентрацией 1 г/л перенесли в мерную колбу на 50 мл, добавили стабилизатор, 5 мл соляной кислоты и 5 мл хлорида бария. Коэффициент мутности равен 2000, длина кюветы 3 см.

4. Произведение растворимости ортофосфата серебра (I) составляет 1,3×10^-20. Вычислить растворимость ортофосфата серебра (I) в моль/л и мг/л.

5. Чему равен pH 2% раствора гексабромопплатината(IV) водорода? Плотность раствора равна 1 г/мл.