Опыт 6 Смещение химического равновесия обратимых реакций

А) Влияние концентрации реагирующих веществ на смещение равновесия

В четыре конические пробирки внести по 3-4 мл 0,0025 н растворов хлорида железа (III) и роданида калия. Растворы размешать стеклянной палочкой и поставить в штатив. Одну пробирку с полученным раствором сохранить для сравнения результатов опыта. В остальные пробирки добавить следующие реактивы: в первую — 1 мл насыщенного раствора хлорида железа (III), во вторую — 1 мл насыщенного раствора роданида калия, в третью — несколько кристалликов хлорида калия. Сравнить интенсивность окраски полученных растворов с интенсивностью окраски эталона.

Записать свои наблюдения. Составить уравнение соответствующей обратимой реакции и написать выражение константы равновесия.

1) Какие вещества находятся в исследуемом растворе при равновесии?

2) Какое вещество придает раствору красную окраску?

3) Как изменяется интенсивность окраски раствора и в каком направлении смещается равновесие данной равновесной системы при добавлении: 

а) хлорида железа (III);

б) роданида калия;

в) хлорида калия?

4) Как изменяются при этом в каждом случае концентрации компонентов равновесной системы:

а) роданида железа;

б) хлорида калия;

в) хлорида железа (III);

г) роданида калия по сравнению с их концентрациями при установлении первоначального равновесия?

 б) Влияние температуры на смещение равновесия

В данном опыте изучают реакцию димеризации диоксида азота:

                             темно-бурый            бесцветный

Прибор состоит из двух стеклянных баллонов, соединённых между собой стеклянной трубкой (рис.3). Один баллон опустить в стакан с горячей водой, а другой в стакан с холодной водой и льдом. Через 3-4 минуты                              

                                       отметьте окраску содержимого в обеих частях прибора и

   рис.3             объясните наблюдаемые изменения.