Расчет ПР по растворимости

Пример 1. Вычислить произведение растворимости иодида серебра, если растворимость этой соли при температуре 25^◦С равна 2.865 ∙10^-6 г/л.

Решение. Химическое равновесие в насыщенном растворе AgI описывается уравнением:

                    AgI↔Ag⁺+I^-

Запишем выражение произведения растворимости для иодида серебра:

         ПР_AgI=[Ag⁺]∙[I^-]

Вычислим растворимость иодида серебра (моль/л). Так как молярная масса  AgI составляет 234.772 г/моль, то концентрация  AgI в растворе составит

[AgI]=2.865∙10^-6/234.772=1.22∙10^-8моль/л.

При диссоциации каждого моля иодида серебра образуется 1 моль Ag⁺ и 1 моль I^-. Следовательно, их концентрации равны:

[Ag⁺]=[I^-]=[AgI]=1.22∙10^-8 моль/л.

 Подставляя значения [Ag⁺] [I^-] в уравнение произведения растворимости, получим:

ПР_AgI= 1.22∙10^-8∙1.22∙10^-8=1.5 ∙10^-16.

Пример 2. Вычислить произведение растворимости Ag₂CrO₄, если в 100 мл насыщенного раствора его содержится 0.002156г.

Решение. Найдем растворимость хромата серебра (моль/л):

 в 100 мл насыщенного раствора содержится 0.002156 г соли

 в 1000 мл ---------------------------------------------- х г соли

х=1000∙0.002156/100=0.02156 г/л.

Молярная масса Ag₂CrO₄ равна 331.73 г/моль, тогда растворимость Ag₂CrO₄ (моль/л) будет

[Ag₂CrO₄]=0.02156/331.73 моль/л=6.5∙10^-5моль/л.

Хромат серебра диссоциирует следующим образом:

Ag₂CrO₄↓↔2Ag⁺+ CrO₄^2-

Тогда

        [Ag⁺]=2∙6.5∙10^-5=1.3∙10^-4моль/л;

        [CrO₄^2-]=6.5∙10^-5 моль/л;

ПР _Ag2CrO4=[Ag⁺]² [CrO₄^2-]=(1.3∙10^-4)²∙6.5∙10⁵≈1.1∙10^-11.