Задачи для самостоятельного решения

1.Вычислить концентрацию:

1) Hg²⁺ в растворе, содержащем 0,01 моль/л Hg(NO₃)₂ и 0,08 моль/л KI;

2) Сd²⁺ в растворе, содержащем 0,02 моль/л Cd(NO₃)₂ и 1 моль/л NH₃;

3)Ni²⁺, если считать, что в растворе образуются ион [Ni(NH₃)₄]²⁺. Раствор получен при смешении равных объемов 0,2 М Ni(NO₃)₂ и 2М NH₃;

4) Cu²⁺, если считать, что в растворе образуются ионы [Cu(NH₃)₄]²⁺. В 1л раствора содержится 0,1 моль Cu(NO₃)₂ и 2,4 моль NH₃;

5) Hg²⁺ в растворе, содержащем 0,05 моль/л Hg(NO₃)₂ и 0,4 моль/л NaCl;

6) Cu⁺ в растворе, полученном следующим образом: в 0,6М раствор K₂[Cu(CN)₃] ввели цианид-ионы, в таком количестве, то их равновесная концентрация составила 0,005 моль/л;

7) Ag⁺ в растворе, полученном смешением 50 мл 0,02М нитрата серебра и 50 мл 2М аммиака;

8) Hg²⁺ в растворе, полученном смешением 50мл 0,02М Hg(NO₃)₂ и 50мл 2М KI;

9) Сd²⁺ в растворе,1л которого содержит 0,15 моль Cd(NO₃)₂ и 1,8 моль KI;

10) Ag⁺ в растворе,1л которого содержит 0,1 моль AgNO₃ и 2 моль KCN.

2.Сколько граммов хлорида серебра может раствориться в 1 л 1М раствора аммиака?

3.Вычислить растворимость бромида серебра (моль/л) в 0,1м растворе аммиака.

4.Растворится ли 0,1г бромида серебра в 100 мл 1М раствора аммиака?

5.Сколько мл 1М раствора аммиака нужно для полного растворения 0,1 г хлорида серебра?

6.Сколько мг гидроксида цинка может раствориться в 5 мл 2М раствора аммиака, если в растворе образуются только комплексные ионы [Zn(NH₃)₄]²⁺?

7.Сколько мл 1М раствора цианида калия нужно взять для полного растворения 0,05г бромида серебра?

8.Выпадет ли осадок хлорида серебра, если к 50 мл 0,01М раствора дицианоаргентата натрия добавить 10мл 0,1М раствора хлорида калия?

9.Выпадет ли осадок хлорида серебра, если в 1л воды растворить 0,02 моля нитрата серебра, 0,02 моля хлорида натрия и 0,5 моль аммиака?

Глава №6

Построение кривых титрования.