Использование процессов экстракции в фармацевтическом анализе

Экстракция широко применяется в качественном и количественном фармацевтическом анализе.

Особенно широко экстракционные методы используют при анализе растительного лекарственного сырья, а также для получения настоев, отваров, настоек, экстрактов лекарственных веществ.

Согласно Фармакопее экстракты — концентрированные извлечения из лекарственного растительного сырья. Настойки — окрашенные спиртовые или водно-спиртовые извлечения из лекарственного растительного сырья, получаемые экстракцией без нагревания.

При получении настоев и отваров проводят экстракцию лекарственных веществ из измельченного лекарственного сырья водой, при получении экстрактов — водой, этанолом и другими экстрагентами.

Содержание фармакологически активных веществ в полученных настоях и отварах определяют различными аналитическими методами, рекомендуемыми в соответствующих фармакопейных статьях.

ДИАГРАММЫ ПЛАВКОСТИ.

 

1. Компоненты неограниченно растворимы в жидком и твердом состоянии.

Например, Ag – Au, NaCl – NaBr (т.е. вещества близкие по своей природе), но в каждой паре веществ одно вещество плавится при более высокой температуре, а другое при более низкой.

Температура плавления смеси зависит от ее состава, она будет уменьшаться с увеличением доли легкоплавкого компонента (верхняя линия на диаграмме – линия ликвидуса). Линия ликвидуса связывает состав жидкой фазы с Т_{пл .}.

 

Рисунок 7

 

 

Линия солидуса (нижняя линия на диаграмме) связывает состав твердой фазы с Т_пл. (рисунок 7). (На линиях ликвидуса и солидуса также возможны экстремумы. В точке экстремума составы жидкой и твердой фаз одинаковы).

2. Компоненты взаимно нерастворимы в твердом состоянии.

При затвердевании таких смесей образуются не смешанные, а индивидуальные кристаллы. Примеры таких смесей вода - соль, аспирин – амидопирин и т. д.

Диаграмма плавкости

 

 

 

Рисунок 8

 

Вначале в системе преобладает компонент 1 (выступающий в качестве растворителя). При увеличении компонента 2 (растворенное вещество) температура кристаллизации вещества 1 уменьшается. Линия АЕ – зависимость Т_пл.1 от состава смеси.

При высоком содержании компонента 2 он уже рассматривается как растворитель, поэтому при увеличении компонента 1 Т_пл.2 уменьшается. Линия ВЕ зависимость Т_пл.2 от состава смеси.

В точке пересечения Е температура плавления наименьшая, в этой точке в кристаллическое состояние переходят сразу оба компонента, в той же пропорции, в какой они находятся в жидкой фазе. Таким образом, в точке Е

в равновесии находятся сразу три фазы: одна жидкая и две твердые - кристаллы одного и кристаллы другого компонента.

Линия АЕВ – линия ликвидуса, выше линии система имеет только жидкую фазу.

Изотерма СД – линия солидуса, ниже линии система имеет только твердую фазу.

Точка Е – называется точкой эвтектики.

Диаграмма имеет 4 области:

 

область 1 С = К + n –Ф = 2 + 1 – 1 =2

область 4 С = К + n –Ф = 2 + 1 – 2 = 1

 

Правило рычага:

 

т.е. чем больше доля отрезка МК в расстоянии ОК, тем больше доля твердой фазы.

Для произвольно выбранной точки М состав жидкой фазы отражается точкой К, а состав твердой фазы (в которой чистые кристаллы 1) точкой О.