Слайд 3.17до. Далее Слайд 3.18 от

Общая скорость реакции, отнесенная к единице поверхности раздела фаз, в рассматриваемом случае выражается уравнением:

Общая скорость реакции, выражается уравнением:

(3.7)

где β _А,г, β _А,ж и β _В,ж – коэффициенты скорости массопередачи реагента А в газовой и жидкой фазе и В в жидкой фазе.

Если реакция протекает с большой скоростью и осуществляется в области пограничного слоя жидкости;

Химический процесс проходит через несколько стадий:

· диффузия реагента А из турбулентного потока газа к границе раздела фаз П; диффузия реагента А от поверхности раздела фаз П в объем пограничного слоя жидкости;

· диффузия активного компонента В из турбулентного потока жидкости через пограничный слой жидкости;

· химическая реакция в пограничном слое жидкости;

· диффузия продукта R из пограничного слоя жидкости в турбулентный поток жидкости.

Слайд 3.18до. Далее Слайд 3.19 от.

В соответствии с этим возможны несколько вариантов течения этого процесса и его интенсификации.

При очень большой скорости и высокой концентрации реагента В процесс завершается у поверхности раздела фаз. В этом случае сопротивление пограничного слоя газа становится определяющим для процесса в целом – процесс протекает во внешнедиффузионной области. Следовательно, уравнение (3.7) упрощается

во внешнедиффузионной области уравнение (3.7) упрощается:

(3.8)

Интенсификации такого процесса достигается увеличением скорости газового потока и его турбулизацией.

Для интенсификации такого процесса необходимо увеличивать парциальное давление реагента А в газовой фазе (p_A_,г), что достигается увеличением скорости газового потока и его турбулизацией.

Влияние скорости химической реакции на скорость процесса можно установить на основе уравнения скорости диффузии реагентов в пограничном слое жидкости или газа, которые имеют вид:

уравнения скорости диффузии реагентов в пограничном слое жидкости или газа имеют вид: