Способы ее фиксирования

1. По изменению цвета раствора титранта или специальных веществ – индикаторов.

2. По выпадению осадка или по изменению его цвета.

3. По изменению физико-химических свойств (электропроводности, потенциала электрода, светопоглощения и др).

 

бюретка

 

титрант

 

                                                        анализируемый

 раствор

 

 

Требования к реакциям в объемном анализе

1. Возможность фиксирования точки эквивалентности.

2. Реакция должна идти быстро и быть практически необратимой.

3. Не должны протекать побочные процессы, т.е. титрант должен расходоваться только

на реакцию с определяемым веществом.

Методы титриметрического анализа (классификация по характеру реакции)

1. Метод нейтрализации – основан на реакции нейтрализации:

                               Н⁺ + ОН^- ® Н₂О

Определяют количество кислот, оснований, солей, подвергающихся гидролизу, и любых веществ, реагирующих с кислотами и основаниями.

2. Метод оксидиметрии – основан на окислительно-восстановительных реакциях (перманганатометрия, иодометрия, броматометрия и др.).

3. Метод осаждения – основан на реакциях, сопровождающихся образованием осадка (аргентометрия, тиоцианатометрия).

4. Метод комплексонометрии – основан на реакциях образования комплексных соединений (комплексонометрия).

                   Условия, необходимые для выполнения объемного анализа.

1. Растворы с точно известной концентрацией.

2. Мерная посуда для измерения объемов растворов.

3. Индикаторы или приборы для фиксирования точки эквивалентности.

Основные виды концентраций в объемном анализе

Титр (Т, г/мл) – масса вещества, содержащегося в 1 мл раствора.

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация,С(1/z X) или С_н , моль/л) - количество вещества эквивалента в 1 литре раствора.