Сравнение с неметаллами

Металлы существенно отличаются от неметаллов физическими и химическими свойствами. Сравнительная характеристика металлов и неметаллов представлена в таблице.

Признак	Металлы	Неметаллы
Блеск	Есть. Самые блестящие – ртуть, серебро, палладий	Отсутствует
Агрегатные состояния	Твёрдые (исключение – ртуть)	Газ, жидкость, твёрдое вещество
Электропроводность	Являются электропроводниками. Наилучшая электропроводность у серебра, золота, меди, алюминия	Являются изоляторами (исключение – углерод, кремний)
Пластичность	Ковкие	Хрупкие

Металлическая связь – это связь, которую осуществляют свободные электроны между катионами в металлической кристаллической решётке.

По этой ссылке видео про металлическую решётку http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab8f17c-4185-11db-b0de-0800200c9a66/x9_012.swf

Нахождение металлов в природе

Самый распространённый в земной коре металл – алюминий. Металлы встречаются как в соединениях, так и в свободном виде.

1. Активные – в виде солей (сульфаты, нитраты, хлориды, карбонаты)

2. Средней активности – в виде оксидов, сульфидов (Fe₃O₄, FeS₂)

3. Благородные – в свободном виде (Au, Pt, Ag)

Получение металлов

1. Восстановление металлов из оксидов углем С  или угарным газом СО:

Mе_xO_y + C = CO₂ + Me

или Mе_xO_y + CO = CO₂ + Me

2. Обжиг сульфидов с последующим восстановлением

1 стадия – Mе_xS_y+O₂=Mе_xO_y+SO₂

2 стадия - Mе_xO_y + C = CO₂ + Me

или Mе_xO_y + CO = CO₂ + Me

3. Алюминотермия (восстановление более активным металлом)

Mе_xO_y + Al = Al₂O₃ + Me

4. Водородотермия - для получения металлов особой чистоты

Mе_xO_y + H₂ = H₂O + Me

Восстановление металлов электрическим током (электролиз)

1) Щелочные и щелочноземельные металлы получают в промышленности электролизом расплавов солей (хлоридов):

2NaCl –^{расплав, электр. ток.} → 2 Na + Cl₂↑

CaCl₂ –^{расплав, электр. ток.}→ Ca + Cl₂↑

расплавов гидроксидов:

4NaOH –^{расплав, электр. ток.}→ 4Na + O₂↑ + 2H₂O

2) Алюминий в промышленности получают в результате электролиза расплава оксида алюминия в криолите Na₃AlF₆ (из бокситов):

2Al₂O₃ –^{расплав в криолите, электр. ток.}→ 4Al + 3 O₂↑

3) Электролиз водных растворов солей используют для получения металлов средней активности и неактивных:

2CuSO₄+2H₂O –^{раствор, электр. ток.} → 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄

 

Закрепление изученного материала:

№ 1. Решите тестовые задания:

1. Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы:

А) Al, As, P;

Б) Mg, Ca, Si;

В) K, Ca, Pb

2. Укажите общее в строении атомов K и Li:

А) 2 электрона на последнем электронном слое;

Б) 1 электрон на последнем электронном слое;

В) одинаковое число электронных слоев.

3. Металлический кальций проявляет свойства:

А) окислителя;

Б) восстановителя;

В) окислителя или восстановителя в зависимости от условий.