Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие

       По направлению протекания процесса реакции де­лят на необратимые и обратимые.

Необратимые реакции — это реакции, в ходе которых хотя бы одно из исходных веществ расходуется пол­ностью. Они протекают до конца. К практически необратимым относят реакции, в которых хотя бы один продукт выво­дится из сферы реакции, например реакции в растворах, со­провождающиеся образованием осадка, газа или малодиссо- циирующего вещества:

 

AgN0₃+ НС1 = AgCl+ HN0₃

 

Необратимыми являются также некоторые реакции разло­жения:

 

2KClO₃ ^tMno₂ 2КС1 + 30₂

Обратимые реакции — это реакции, протекающие при данных условиях одновременно в двух взаимно противопо­ложных направлениях. Таких реакций большинство: нейтра­лизация — гидролиз, диссоциация — ассоциация и т. д. В уравнениях подобных реакций вместо знака равенства ставят противоположно направленные стрелки. Реакцию, протекающую слева направо (), называют прямой, а справа налево () — обратной:

 

   Н₂ + I₂2HI

       Согласно закону действующих масс кинетические уравнения прямой и обратной реакций имеют вид:

       V_пр = k₁c(H₂) * c(I₂)              V_обр = k₂c(HI)

 

       В обратимой реакции в начальный момент времени скорость прямой реакции максимальна, а скорость обратной равна нулю. По мере протекания реакции исходные вещества расходуются, и их концентрации уменьшаются. В результате этого уменьшает­ся скорость прямой реакции. Одновременно появляются продук­ты реакции, и их концентрация возрастает. Вследствие этого на­чинает идти обратная реакция, причем ее скорость постепенно увеличивается. Наступает момент, когда скорость прямой реак­ции становится равной скорости обратной (v_пр = v_o6p), в системе устанавливается химическое равновесие.

       Химическое равновесие является динамическим, так как сколько молекул продукта прямой реакции образуется в едини­цу времени, столько их и разлагается при протекании обратной реакции, поэтому концентрации всех реагирующих веществ в системе остаются постоянными при данных условиях. Этиконцентрации называют равновесными и обозначают квадратными скобками [Н₂], [I₂], [Н1].

 

Химическое равновесие — это такое состояние реакционной системы, при котором концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции не изменяются во времени, так как скорости прямой и обратной реакций равны и отличны от нуля:

       v_пр = v_o6p = 0

       Состояние химического равновесия количественно характери­зуют константой равновесия К_равн. В момент достижения равновесия v_пр = v_o6p, т.е.

к₁     (HI)²

       к₁ (Н₂]-[I₂] = к₂[НI]², отсюда       --- = -------------

                                                                  к₂    (H₂) * (I₂)

 

       Отношение констант скоростей прямой и обратной реакций тоже является постоянной величиной; она и называется константой равновесия:

 

к₁ (HI)²

       ---= K_равнК_равн=------------

к₂ (H₂) * (I₂)

 

       Константа химического равновесия показывает, во сколько раз константа скорости прямой реакции k₁ больше константы скоро­сти обратной реакции k₂ при одинаковой температуре. Она зависит от природы реагирующих веществ и температуры, но не зависит от катализатора и концентрации веществ. По значению константы равновесия можно судить о полноте протекания реакции. Чем больше значение константы равновесия, тем в большей степени равновесие смещено в сторону образования продуктов реакции.

 

Домашнее задание:

Создать презентацию на тему «характеристика современного этапа развития России»

 

Допишите уравнения химических реакций.

 

1) Be(OH)2 + NaOH сплавление ⟶ … + …

 

2) Be(OH)2 + HCl ⟶ … + …

Ответы по домашнему заданию присылать на электронный адрес: super.gawrilina26@yandex.ru