Лабораторная работа № 10

Тема: Электролитическая диссоциация.

Наименование работы: Окраска индикаторов в различных средах.

Цель: Закрепить знания студентов по теории электролитической диссоциации.

 

Щелочи	Соли
Гидроксид натрия NaOH	Хлорид алюминия  AlCl3	Хлорид калия KCL
Гидроксид калия KOH	Сульфит натрия Na2SO3	Сульфат аммония (NH4)2SO4
Кислоты	Сульфат натрия Na2SO4	Сульфат алюминия Al2 (SO4)3
Соляная HCl	Карбонат натрия Na2CO3	Сульфат меди CuSO4
Серная H2SO4	Карбонат калия K2CO3	Нитрат свинца Pb (NO3)2
	Силикат натрия Na2SiO3

Правила техники безопасности:

1. Соблюдать осторожность при обращении с кислотами, щелочами, солями.

2. Помните, что все соединения ЯДОВИТЫ!

ОПЫТ 1. Изменение окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей.

1. Налить в пробирки: в первую – кислоту, во вторую – щелочь, в третью – дистиллированную воду. В каждую пробирку добавить лакмуса. Отметить цвет лакмуса.

     

 

2. Снова взять три пробирки: в первую налить кислоты, во вторую – щелочь, в третью – дистиллированную воду. В каждую добавить фенолфталеин. Наблюдения записать в таблицу.

        

 

 

                              р-р нейтральный р-р кислоты р-р щелочи

 

3. Снова взять три пробирки: в первую налить кислоты, во вторую – щелочь, в третью – дистиллированную воду. В каждую добавить метилоранж. Наблюдения записать.

 

 

                                   р-р кислоты р-р нейтральный р-р щелочи

 

4. Заполнить таблицу.

                                                                                                                    Таблица 1.

Индикатор	Окраска индикатора
	В воде	В щелочи	В кислоте
Лакмус	фиолетовый	?	?
Фенолфталеин	?	малиновый	?
Метилоранж	?	?	розовый

5. Написать уравнение электрической диссоциации кислоты (НCl, H₂SO₄) и щелочи (NaOH, KOH). Указать какие ионы влияют на измерение окраски индикатора.

НCl  Н⁺ + Cl^-

H₂SO₄       Н⁺ + НSO₄^-                           

Н SO₄       Н⁺ + SO₄^-2                    

Вывод 1: Ионы водорода (Н⁺) вызывают изменение окраски индикаторов в кислотах. Для определения кислой среды лучше применять лакмус (красный цвет) и метилоранж (розовый цвет).

 

NaOH   Na⁺ + OH^-                   

KOH  K⁺ + OH^-                        

Вывод 2: Ионы OH^-  вызывают изменение окраски индикаторов в щелочах. Для определения щелочной среды лучше применять фенолфталеин (малиновый цвет).

ОПЫТ 2. Испытание растворов солей индикаторами.

Переписать формулы солей указанных в таблице и указать каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована соль. Определить реакцию среды (нейтральная, щелочная, кислая) и значение рН. Среду в таблице отметить знаком «+». Заполнить пятый столбик таблицы.

                                                                                                                          

Таблица 2.

Формула соли	Среда раствора			Каким основанием и кислотой образована соль (сильной или слабой)
	Нейтральная	Кислая	Щелочная
Na2CO3 K2CO3			+ +	Соль образована сильным основанием и слабой кислотой
KCl	+			?
(NH4)2SO4 Al2(SO4)3		+ +		?