Тест для учителей химии

 

1. Напишите количество структурных формулых всех возможных изомеров углеводорода C₅H₁₀

-  6

-  5

-  10

-  8

2. При взаимодействии газообразных веществ А и Б образуется твердое вещество В и газ Г. В зависимости от условий реакции вещество А с кислородом образует твердое вещество В или газ Д. Последний получается также в результате реакции вещества В с кислородом. Если газы Б и Д пропустить одновременно через раствор гидроксида калия, образуется две соли, которые с растворимыми солями свинца дают нерастворимые в воде белые осадки. Определите вещества А, Б, В, Г, Д:

-  А - углекислый газ, Б - сероводород, В - углерод, Г - метан, Д - сернистый газ

-  А - оксид азота (IV), Б - сероводород, В - азот, Г - аммиак, Д - сернистый газ.

-  А - сероводород, Б - хлор, В - сера, Г - хлороводород, Д - сернистый газ.

-  А - оксид фосфора (V), Б - сернистый газ, В - фосфор, Г - сероводород, Д - фосфин.

3. 38, 2 г смеси a - аминокислоты и первичного амина (молярное соотношение 3: 1) могут прореагировать с 40г 36, 5 - процентной соляной кислоты. Определите качественный и количественный состав исходной смеси, если известно, что оба вещества содержат одинаковое число атомов углерода.

-  5, 6 г аминобутановой кислоты и 32, 6 г аминобутана.

-  7, 3г аминобутана и 30, 9 г аминопропановой кислоты. (аминобутановой_

-  16 г аминопентановой кислоты и 22 г аминопентана.

-  5, 6 г аминопентана и 32, 6 г аминопентановой кислоты.

4. Какой объём раствора с массовой долей серной кислоты 60% (плотность 1, 5 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30% (плотность 11, 2 г/мл) надо взять для приготовления раствора H₂SO₄ массой 240г с массовой долей кислоты 50%?

-  98, 2 мл (60%); 66, 7 мл (30%)

-  66,3 мл (60%) и 70,2 мл (30%)

-  102,5 мл (60%) и 68, 2 мл (30%)

-  106,7 мл (60%) и 66,7мл (30%) 71, 4

5. Какие продукты будут образованы в результате реакции Al(NO₃)₃ + Na₂СO₃ + H₂O →

-  Al₂O₃ + H₂O + CO₂ + NaNO₃

-  AlOHCO₃ + CO₂ + NaNO₂

-  Al(OH)₃ ↓ + CO₂↑ + NaNO₃

-  Al(OH)₃ ↓ + NaNO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

6. Смесь перманганата калия и мела массой 11, 32 г растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 3, 36 л газообразных веществ. Определите массовые доли компонентов исходной смеси.

-  ω%(KMnO₄) = 27, 2%           ω%(CaCO₃) = 72, 8%  

-  ω%(KMnO₄) = 55, 83%         ω%(CaCO₃) = 44,16%

-  ω%(KMnO₄) = 43, 67%      ω%(CaCO₃) = 56, 33%

-  ω%(KMnO₄) = 34, 27%       ω%(CaCO₃) = 65, 73%.

7. Аллотропных видоизменений не образует:

-  бром

-  олово

-  фосфор

-  железо

8. Можно ли получить силикат аммония при сливании водных растворов Na₄SiO₄ и хлорида аммония?

-  Да

-  Нет

-  Да, при высокой температуре

-  Да, при охлаждении

9. Напишите уравнение горения алкана. Чему равен коэффициент перед кислородом?

- 3п+1

- 2п+1

- 1,5п+0,5

- 2п

10. Алкан с разветвленным углеродным скелетом смешали с воздухом в объемном соотношении 1:35. После поджигания смеси алкан сгорел полностью. Установите, какой это алкан?

- Метилпропан

- Пропан

- Бутан

- Пентан

11. Соединение содержит 6,33% водорода, 15,99% углерода, 60,76% кислорода и один элемент Х, число атомов которого в соединении равно числу атомов углерода. Что это за соединение и назовите элемент Х.

- Натрий

- Азот

- Литий

- Кремний

12. Какое вещество получится при пропускании через воду смеси двух газов аммиака и углекислого газа?

- Карбонат аммония

- Гидрокарбанат аммония

- Реакция не идет

- Мочевина

13. Укажите число протонов в анионе HPO₄^2-

-  36

-  39

- 96

-  47

- 48

14. Закончить уравнение реакции и записать его в сокращенном виде. В ответе указать сумму коэффициентов в сокращенном уравнении 

 Zn(OH)₂ + KOH

- 2

- 4

- 5

- 3

15. При обезвоживании кристаллического сульфата натрия его масса уменьшается на 47%. Укажите количество молекул воды в кристаллогидрате

- 10

- 4

- 7

- 2

16. Сколько гомологов существует у 2 метил – пентана с меньшей молекулярной массой, чем его собственная

- 2

- 4

- 5

- 3

17. Что такое газогидраты

- смесь водяных паров и любого газа

- насыщенный газами водяной пар

- молекулярные твердые соединения

- вещества, растворимые в нефти

18. Молекула кислорода О₂ обладает

- парамагнитными свойствами

- диамагнитными свойствами

- ферромагнитными свойствами

- a + b

19. Какие из предложенных смесей газов не могут существовать при комнатной температуре

- H₂ + O₂

- HBr + Cl₂

- HCl + Br₂

- H₂S + F₂

20. Теплотворность пропана 83590 кДж, а бутана 104750 кДж. Чем вызвана такая разница в показателях теплотворности?

- разный состав молекул

- выделение теплоты зависит от числа окисляющихся атомов углерода

- у бутана возможно существование изомеров

- a + b

21. Определите сколько различных видов молекул воды может образоваться из природных изотопов кислорода O; О; О и изотопов водородов протия H - H, дейтерия D - H, трития T - H

- 9

- 27

- 18

- 24

22. Какой объем займут 6,02_*10²⁰ молекул газа при температуре 127°C и давлении 4 атм.

- 2,24 мл

- 9 мл

- 2 л

- 90 мл

23. Химический элемент состоит из двух изотопов, находящихся в атомном отношении 9:1. Ядро первого изотопа содержит 10 нейтронов и 10 протонов. В ядре второго изотопа нейтронов на 2 больше. Вычислите среднюю атомную массу элемента.

- 20,2

- 20

- 19,8

- 21

24. В “черном” ящике лежит баллон со смесью газов. Эта смесь горела в факеле Московской олимпиады - 80. Ею заполняют баллоны автомобилей. Какая смесь газов в баллоне “черного” ящика

- водород + метан

- метан + этан

- пропан + бутан

- попутный газ

25. Кислотным числом жира называется количество миллиграммов гидрооксида калия, необходимое для нейтрализации свободных жирных кислот, содержащихся в 1 г. жира. Найдите кислотное число жира, для нейтрализации 2,8 г., которого понадобилось 3 мл раствора, содержащего в 1 л 0,1 моль гидрооксида калия.

- 2

- 6

- 7

- 4

26. Вентили баллонов со сжатым кислородом нельзя смазывать маслом, т. к.

- кислород растворим в масле

- кислород будет загрязняться парами масла

- кислород находится в баллоне под давлением

- масло реагирует с кислородом со взрывом

27. Определить место в периодической системе и атомную массу элемента, образовавшегося из урана U в результате потери 5 α частиц и 1 β частицы.

- свинец

- висмут

- гафний

- новый элемент не образуется

28. Произведение растворимости гидрооксида магния Mg(OH)₂ равно 5 * 10^-12. Вычислите концентрацию ионов в насыщенном растворе.

- [Mg²⁺] = 1,16 * 10^-4; [OH^-] = 1,16 * 10^-4

- [Mg²⁺] = 1,16 * 10^-4; [OH^-] = 2,32 * 10^-4

- [Mg²⁺] = 2,32 * 10^-4; [OH^-] = 2,32 * 10^-4

- концентрации обоих ионов равны 1,6 * 10^-10

29. Написать уравнение реакции и указать сумму коэффициентов, пользуясь электронно-ионными схемами FeS + HNO₃ + H₂SO₄

- 20

- 22

- 14

- 18

30. Некоторый p-элемент, проявляющий переменную валентность, образует два хлорида и два оксида. Процентное содержание хлора в хлоридах имеет отношение 1: 1,271; кислорода в оксидах 1: 1,501 при условии, что валентность элемента в хлоридах и оксидах соответственно одинакова. Определите атомную массу и название элемента.

- A (Sb) = 122

- A (Mo) = 96

- A (Ge) = 73

- A (As) = 75

31. Определить общую жесткость воды и выразить ее в мг-экв/ л, если известно, что в 100 мл воды содержится 4,008 мг ионов Ca²⁺ и 3,648 мг ионов Mg²⁺. Сколько граммов соды будет необходимо для ее устранения.

- 2 мг-экв/л; 28 мг Na₂CO₃

- 3 мг-экв/л; 35 мг Na₂ CO₃

- 5 мг-экв/л; 26,5 мг Na₂ Co₃

- нет ответа

32. Почему нефть сгорает полнее, если в нее добавить небольшое количество воды

- нефть разжигается

- происходит эмульгирование нефти водяным паром

- “движение” горящей поверхности

- снижается температура воспламенения нефтяной смеси

33. Укажите, какие из перечисленных веществ могут проявлять в растворе как окислительные, так и восстановительные свойства (свойства катионов не учитывать)

-  H₂SO₃

- NH₄OH

- HCl

- KМnO₄

34. В каких соединениях имеет место sp² гибридизация:

- C₆H₆

- C₂H₅OH

- HCOOH

- CH₃Cl

35. Как изменится степень гидролиза следующих соединений: 1) FeBr₃; 2) NH₄Cl; 3) Al₂S₃; 4) K₂SiO₃ при внесении в раствор соляной кислоты

- 1,2 – повышается, 3 – не влияет, 4 – понижается.

- 1,2,4 – повышается, 3 – понижается.

- 1,2 – понижается, 3 – не влияет, 4 – повышается.

- 1,3 – повышается, 2,4 – понижается.

36. Исходная концентрация хлорида натрия и серной кислоты в реакции NaCl + H₂SO₄ D NaHSO₄ + HCl равны соответственно 1 и 2,5 моль/л. После установления равновесия, концентрация хлористого водорода равна 0,75 моль/л. Чему равна константа равновесия

- k=1,3

- k=2,6

- k=0,3

- k=3,9

37. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции ….. + ….. " J₂ + KNO₃ + NO + H₂O

- 29

- 30

- 26

- 27

38. Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия перехода графита в алмаз?

- H = - 1,9 кДж/моль

- H = 1,9 кДж/моль

- Графит невозможно превратить в алмаз.

- H = 0

39. Диссоциацию малорастворимых веществ (типа AgCl или BaSO4) характеризуют с помощью специальной константы, называемой...

- константой Больцмана

- произведением растворимости

- степенью ионизации

- ионным произведением

40. Определите промежуточное вещество Х в следующей схеме превращений:

- C₆ H₁₂O₆    X     CH₃ -CO-COOH (пировиноградная кислота)

- [CO₂]

- CH₃-CH₂- CH₂ -COOH

- C₂ H₅ OH

- CH₃ -CH (OH)- COOH

41. Даны три вещества: алкан, альдегид, спирт. Молекулы всех веществ содержат одинаковое число атомов углерода. Расположите вещества в порядке увеличения температуры кипения:

- алкан < альдегид <спирт

- альдегид < алкан < спирт

- спирт < алкан < альдегид

- алкан < спирт < альдегид

42. Определите объем озонированного кислорода в литрах, объемная доля озона в котором составляет 5%, который потребуется для сжигания 1,68 л бутена (при и.у)

- 9,9

- 4,48

- 19,8

- 1,68

43. Мезомерный эффект проявляют группы, содержащие...

- электроотрицательный атом или группу атомов       

- необходимую электронную пару или кратную связь      

- мезомерный атом углерода

- гетероатом.