Степень и константа диссоциации

Состояние динамического равновесия в растворах электролитов, при котором скорость диссоциации молекул растворенного вещества на ионы равна скорости ассоциации ионов в молекулы, характеризуется константой диссоциации, обозначаемой .

Для состояния равновесия

(2.1)

 

    

Величина  зависит только от температуры и природы веществ.

Если каждая молекула при диссоциации образует один катион и один анион (n = m = 1) то концентрации катионов и анионов, находящихся в растворе, равны [A+] =[B-]= С0∙α, где С0 первоначальная концентрация вещества; α — степень диссоциации, представляющая собой, как сказано выше, долю молекул, распавшихся на ионы.

Число оставшихся после диссоциации непродиссоциировавших молекул  [AB] = Сo - С0∙α = С0 ∙(I - α).

В этом  случае значение константы диссоциации:

(2.2)

 

 

 

Формула (2.2) представляет собой математическое выражение закона разведения Оствальда. Если  α«1 (раствор очень слабого электролита), то в знаменателе ее величиной по сравнению с единицей можно пренебречь. Тогда

(2.3)

 

Полученное выражение наглядно показывает, что степень диссоциации с ростом концентрации раствора уменьшается. Величина константы диссоциации определяет силу электролитов. Различают очень слабые электролиты, для которых  < 1O-7. Для просто слабых электролитов константа диссоциации лежит в интервале 1O-7 <   < 1O-2, а для сильных и очень сильных соответственно 1O-2 <   < 1О3 и

 1O3 <   < 1О8.

 

Ионное произведение воды.    Кислотность растворов.


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



double arrow
Сейчас читают про: