Действие растворов кислот и щелочей на индикаторы
Индикаторы | Цвет индикатора в растворе | ||
нейтральном Н+ = ОН- | кислом Н+ > ОН- | щелочном Н+ < ОН- | |
Лакмус | фиолетовый | красный | синий |
Фенолфталеин | бесцветный | бесцветный | малиновый |
Метиловый- оранжевый | оранжевый | розовый | желтый |
Относительная электроотрицательность элементов
I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | ||||
1 | H 2,1 | He - | |||||||||
2 | Li 1,0 | Be 1,5 | B 2,0 | C 2,5 | N 3,0 | O 3,5 | F 4,0 | Ne - | |||
3 | Na 0,9 | Mg 1,2 | Al 1,5 | Si 1,8 | P 2,1 | S 2,5 | Cl 3,0 | Ar - | |||
4 | K 0,8 | Ca 1,0 | Sc 1,3 | Ti 1,5 | V 1,6 | Cr 1,6 | Mn 1,5 | Fe 1,8 | Co 1,8 | Ni 1,8 | |
Cu 1,9 | Zn 1,6 | Ga 1,6 | Ge 1,8 | As 2,0 | Se 2,4 | Br 2,8 | Kr - | ||||
5 | Rb 0,8 | Sr 1,0 | Y 1,2 | Zr 1,4 | Nb 1,6 | Mo 1,8 | Tc 1,9 | Ru 2,2 | Rh 2,2 | Pd 2,2 | |
Ag 1,9 | Cd 1,7 | In 1,7 | Sn 1,8 | Sb 1,9 | Te 2,1 | I 2,5 | Xe - | ||||
6 | Cs 0,7 | Ba 0,9 | La-Lu 1,1-1,2 | Hf 1,3 | Ta 1,5 | W 1,7 | Re 1,9 | Os 2,2 | Ir 2,2 | Pt 2,2 | |
Au 2,4 | Hg 1,9 | Tl 1,8 | Pb 1,8 | Bi 1,9 | Po 2,0 | At 2,2 | Rn - | ||||
7 | Fr 0,7 | Ra 0,9 | Ac 1,1 | Th 1,3 | Pa 1,5 | U 1,7 | Np-No 1,3 |
Вытеснительный ряд кислот(каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую): HNO3 Н2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3 H3PO4 |
Схема восстановления кислот металлами
Разбавленная Н2SO4 обладает общими свойствами кислот
Н2SO4
концентрированная
Ме Ме Аl, Fe, Cr Ме Н2S S (Mg, Al (t0C) ) не реагирует SO2 SO2 на холоде
HNO3 разбавленная
Ме, Fe, Sn Ме Ме NH3, NH4NO3 N2O NO HNO3 Концентрированная
Ме Te, Cr, Al, Au, Ме Ме Fe, Pt, Jr, Ta N2O не действует на холоде NO NO2 Ме – активные металлы
Ме – металлы средней активности Ме – малоактивные металлы |
Взаимодействие основных классов неорганических соединений
Генетический ряд металла Ген. ряд неметалла | Металл | Основной оксид | Основание | Соль |
Неметалл | + | + Неметаллы–сильные восстановители (Н2, С) восстанавливают металлы из их оксидов | _ Отельные случаи | _ Отельные случаи |
Кислотный оксид | _ Отельные случаи | + | Только растворы щелочей | _ Менее летучие оксиды вытесняют более летучие из состава их солей (тв.) |
Кислота | Металлы, стоящие в ряду активности до водорода вытесняют его из воды и растворов кислот (кроме конц. и разб. НNO3 и конц. Н2SO4) | + Cлабые кислоты – медленно, H2SiO3 – при сплавлении | + Растворы слабых кислот – только с растворами щелочей, H2SiO3 – при сплавлении | + Более сильные и (или) менее летучие кислоты вытесняют менее сильные и (или) более летучие из состава их солей |
Соль | + Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей | _ | + Растворы солей вступают в реакции ионного обмена с растворами щелочей (↓) | + Растворы солей вступают между собой в реакции ионного обмена (↓) |
Правила определения степеней окисления (со)
1. У свободных атомов и у простых веществ степень окисления равна 0. 2. Металлы во всех соединениях имеют положительную степень окисления (ее максимальное значение равно номеру группы): а) у металлов главной подгруппы I группы +1; б) у металлов главной подгруппы II группы +2; в) у алюминия +3. 3. В соединениях кислород имеет степень окисления -2 (исключения: OF2 (+2) и пероксиды: H2O2, K2O2 (-1)). 4. В соединениях с неметаллами у водорода степень окисления +1, а с металлами -1. 5. У неметаллов в соединениях с металлами и водородом степень окисления отрицательная и равна разнице (8 - № группы неметалла). 6. В соединениях сумма с.о. всех атомов равна 0. |
В сложных веществах, образованных атомами трех и более элементов, степень окисления можно найти так. Предположим, что нужно определить степень окисления в молекуле пирофосфорной кислоты Н4Р2О7. Степень окисления водорода и кислорода вам известны. Вы также знаете, что сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Это дает возможность составить уравнение: 4(+1) + 2х + 7(-2) = 0 Решим его. 2х = 14 – 4; 2х = 10; х = 5 Следовательно, степень окисления фосфора в пирофосфорной кислоте равна +5. |
Вытеснительный ряд кислот
HClO4 | HI | HBr | HCl | HMnO4 | H2SO4 | HNO3 | H2CrO4 | H2SO3 | HSO4- | H3PO4 | HF | HNO2 | HCrO4- | H2CO3 | H2S | HSO3- | H2PO4- | H2SiO3 | NH4+ | HCO3- | HS- | HPO42- | |
HClO4 | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | |||||||
HI | ◄ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ||||||
HBr | ◄ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ||||||
HCl | ◄ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ||||||
HMnO4 | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | |||||||
H2SO4 | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | |||
HNO3 | ◄ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ||||||
H2CrO4 | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | |
H2SO3 | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | |
HSO4- | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | |
H3PO4 | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | |
HF | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | |
HNO2 | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | |
HCrO4- | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | |
H2CO3 | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | |
H2S | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄▲ | ◄▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | |
HSO3- | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄▲ | ◄▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | |
H2PO4- | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄▲ | ◄▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | |
H2SiO3 | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ▲ | ▲ | ▲ | ▲ | |
NH4+ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ▲ | ▲ | ▲ | |
HCO3- | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ▲ | ▲ | |
HS- | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄▲ | |
HPO42- | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄ | ◄▲ |
|
|
|
|