Мая.
Тема урока «Ковалентная химическая связь»
? Что такое ионы? Как они образуются?
? У каких элементов внешний электронный слой завершен? Незавершен?
? Сколько электронов не хватает до завершения внешнего электронного слоя?
Вывод:
Атомы химических элементов, кроме атомов инертных газов, имеют недостаток электронов на внешнем электронном уровне. И этот недостаток электронов обуславливает химическую активность атомов.
В образовании химической связи участвуют только
Валентные электроны. У элементов главных подгрупп это электроны внешнего энергетического уровня. Они расположены дальше от ядра и менее прочно связаны с ним. В зависимости от способа образования завершённых электронных структур атомов различают несколько видов химической связи.
Каждый атом стремится завершить свой внешний электронный уровень, чтобы уменьшить потенциальную энергию. Поэтому ядро одного атома притягивается к себе электронную плотность другого атома и наоборот, происходит наложение электронных облаков двух соседних атомов.
|
|
Связь между атомами, возникающими в результате образования общих электронных пар, называют атомной или ковалентной.
Валентность (определение списать с уч.с.154)
?? Одинарная, тройная связь????стр.154
КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ(КНС) - образуют атомы одного и того же химического элемента - неметалла (Например: H2, O2, О3).
Механизм образования связи.
Число неспаренных электронов =8 – номер группы элемента
Например, у серы число неспаренных электронов равно 8 – 6 = 2.
Ковалентная связь – это химическая связь между атомами, осуществляемая при помощи общих электронных пар.. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.
Рассмотрим механизм образования молекулы хлора: Cl2 – (уч.153)
Электронная схема образования молекулы Cl2:
Структурная формула молекулы Cl2:.
Cl – Cl - одинарная связь
Образование молекулы водорода
Атомы образуют связь, осуществляемую общей для них электронной парой, для достижения наиболее стабильной электронной конфигурации, которая может быть представлена следующим образом (электроны обозначены точками):
Электронную пару можно обозначить черточкой:
Связь между двумя атомами образуется тогда, когда они приближаются друг к другу на расстояние, достаточное для того, чтобы электроны каждого из них оказались в пределах взаимодействия с ядром другого атома.
Но молекулы могут образовывать и разные атомы неметаллов и в этом случае общая электронная пара будет смещаться к более электроотрицательному химическому элементу.
Изучить материал учебника на стр. 157-158 и ответить на вопросы:
|
|
Ø Что такое «электроотрицательность»?
Ø Как меняются значения электроотрицательности в периодической системе по периоду и подгруппе?
Ø Какой самый электроотрицательный химический элемент?
Вывод:
Металлы имеют более низкое значение электроотрицательности, чем неметаллы. И между ними она сильно отличается.
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (КПС) - образуют атомы разных неметаллов, отличающихся по значениям электроотрицательности (Например: HCl, H2O).
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои внешние не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.
Рассмотрим механизм образования молекулы хлороводорода: НCl – кпс.
Электронная схема образования молекулы НCl:
Общая электронная пара смещена к хлору, как более электроотрицательному. Значит это ковалентная связь. Она образована атомами, электроотрицательности которых несильно отличаются, поэтому это ковалентная полярная связь.
Структурная формула молекулы НCl:
Н → Cl,- одинарная связь σ, смещение электронной плотности в сторону более электроотрицательного атома хлора (→)
По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.
Вещества с ковалентной связью характеризуются кристаллической решеткой 2-х типов атомной (алмаз, графит), молекулярная (хлор, иод и др.)(
Д.З. п.35,36,37 КОНСПЕКТ, выписать в тетрадь, выделенное жирным шрифтом, заполнить таблицу. Сдать таблицу 19 мая в 11.00