Задание для первой погруппы

Практическая работа

Свойства растворов неэлектролитов

Цель: научиться рассчитывать температуры кристаллизации и кипения растворов, константы криоскопическую и эбуллиоскопическую, применять закон Рауля для расчета молекулярной массы вещества.

 

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Пример 1. Определите температуру кипения раствора, содержащего 1,84г нитробензола C₆N₅NO₂ в 10 г бензола. Эбуллиоскопическая постоянная бензола 2,53. Температура кипения чистого бензола 80,2⁰С.

Решение

По закону Рауля ,
Температура кипения раствора:

 

Пример 2. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты C₆H₅COOH в 100 г сероуглерода, кипит при 46,529 ⁰С, температура кипения сероуглерода 46,3 ⁰С. Вычислите эбуллиоскопическую константу сероуглерода.

Решение

Повышение температуры кипения ∆t = 46,529 – 46,3 = 0,229⁰.
Молярная масса бензойной кислоты 122 г/моль. Из формулы (1) находим эбуллиоскопическую константу:

Пример 3. Раствор, содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизуется при –0,279⁰C. Вычислить молярную массу глицерина.

Решение

Температура кристаллизации чистой воды 0⁰С, следовательно, понижение температуры кристаллизации ∆t = 0 – (– 0,279) = 0,279⁰.
Подставляя в уравнение (1) данные вычисляем молярную массу глицерина:

 

 

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

Задание для первой погруппы

1. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296^оС. Температура кристаллизации бензола 5,5^оС. Криоскопическая константа 5,1^о. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

2. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH₂)₂CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86^о.

3. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C₁₀H₁₆O в 100 г бензола, кипит при 80,714 ^оС. Температура кипения бензола 80,2^оС. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.

4. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при –0,279 ^оС. Криоскопическая константа воды 1,86^о.

5. Вычислите молярную массу вещества, если внесение 39 г этого вещества в 1000 г бензола привело к снижению температуры кристаллизации на 1,3˚С? Криоскопическая константа бензола 5,1˚.
6. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при –0,465 ^оС. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86^о.
7. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена С₁₄Н₁₀ в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718 ^оС. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,05 ^оС.
8. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равно –0,558 ^оС. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86^о.
9. Какую массу анилина C₆H₅NH₂ следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53^о. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12^о.