А. Выберите один правильный ответ

1 2 3

А1. Верны ли следующие суждения о хроме?

А. Хром находится в П.С.Х.Э. в VIА группе.

Б. Высшая степень окисления хрома равна +6.

1) Верно только А 3) Верны оба суждения

2) Верно только Б 4) Оба суждения не верны

А2. Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов серебра соответственно равны:

1) 5 и 1 2) 5 и 2 3) 2 и 4 4) 4 и 47

А3. Электронная конфигурация атома марганца:

1) …3s²3p⁶4s²3p⁴ 3) … 3s²3p⁶3d⁶

2) … 3s²3p⁶3d⁵4s¹ 4) … 3s²3p⁶3d⁵4s²

А4. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?

А. Оксид железа (II) относится к основным оксидам.

Б. Гидроксид железа (II) проявляет амфотерные свойства.

1) Верно только А 3) Верны оба суждения

2) Верно только Б 4) Оба суждения не верны

А5. Амфотерный оксид не образует химический элемент:

1) Цинк 2) Хром 3) Марганец 4) Серебро

А6. Какой метал во влажном воздухе быстро окисляется?

1) Цинк 2) Медь 3) Серебро 4) Железо

А7. При взаимодействии с хлором соединение состава ЭCl₃ образует каждый из двух металлов:

1) Хром и железо 3) Медь и железо

2) Цинк и медь 4) Алюминий и цинк

А8. Цинк вытесняет металл из раствора соли, формула которой:

1) СаCl₂ 2) CrCl₃ 3) AlCl₃ 4) MgCl₂

А9. Водород не образуется при взаимодействии цинка с:

1) Водяным паром 3) Холодной водой

2) Раствором щелочи 4) Раствором серной кислоты

А10. Какой металл пассивирует концентрированная азотная кислота, а разбавленная реагирует с ним?

1) Цинк 2) Медь 3) Марганец 4) Железо

А11. Из перечня веществ, формулы которых:

А) NaOH Г) NaCl_(р-р)

Б) Н₂Д) HCl_(р-р)

В) O₂ Е) Mg(NO₃)_2(р-р)

С цинком взаимодействует:

1) АВД 2) АДЕ 3) БГЕ 4) БДЕ

А12. Какой из металлов получают пирометаллургией, восстанавливая его оксидом углерода (II):

1) Марганец 2) Ртуть 3) Железо 4) Хром

А13. Допишите уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

Сr + H₂SO_{4(конц.,горяч)} = ….+ SO₂↑ + H₂O

Коэффициент перед формулой окислителя равен:

1) 3 2) 4 3) 6 4) 8

А14. Конечным веществом Х в цепочке превращений

+Cl₂ +NaOH +NaOH +HCl

Cr → A → B → C → X

является:

1) Cr(OH)₃ 2) Na₃[Cr(OH)₆] 3) CrCl₃ 4) CrCl₂

Напишите уравнения реакций.

А15. Качественной реакцией на ион Fe³⁺ служит реакция с соединением:

1) К₃[Fe(CN)₆] 2) К₄[Fe(CN)₆] 3) NH₄NCS 4) HCl

А16. Соединения Сr³⁺ восстанавливаются в кислотной среде до:

1) Cr₂O₇^2- 2) CrO₄^2- 3) [Cr(OH)₆] 4) Cr(OH)₃

В1. Установите соответствие между исходными веществами и степенью окисления металла, которую он имеет в продукте реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) гидроксид меди (II) и этаналаль 1) +6

Б) хром и сера 2) +2

В) железо и кислород 3) +2,+3

Г) марганец и соляная кислота 4) +3

5) +1

6) +4

В2. Установите соответствие между схемой реакции и пропущенной формулой продукта окислительно-восстановительной реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ

А) Zn + HNO_3(конц.)→ Zn(NO₃)₂ + … + H₂O1) N₂O

Б) Zn + HNO₃₍_разб_.)→ Zn(NO₃)₂ + … + H₂O2) NO₂

В) Cr + HNO₃₍_разб_.) → Cr(NO₃)₃ + … + H₂O3) NO

Г) Fe + HNO₃₍_разб_.) → Fe(NO₃)₃ + … + H₂O 4) NH₄NO₃

5) N₂O₅

В3. Железо массой 11,2г сплавили с серой массой 9,6г. К продукту реакции прилили соляную кислоту (взята в избытке). Выделившийся газ пропустили через раствор сульфата меди (II). Рассчитайте массу полученного осадка, если выход составил 85% от теоретически возможного. Ответ: 16,32г.

C1. Допишите уравнение реакции, Методом электронного баланса расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.

K₂CrO₄ + KNO₂ + KOH + H₂O → KNO₃ + …

С2. Соль натрия желтого цвета массой 6,48г растворили в воде, подкислили серной кислотой, получив оранжевый раствор. При добавлении избытка раствора сульфита калия образовался раствор зеленовато-фиолетового цвета. Какая масса металлического хрома может быть выделена при электролизе полученного раствора. Ответ: 2,08г.

С3. Выполните превращения:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ → K₂CrO₄ → Cr(NO₃)₃