2020-07-01
51
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Бурий осад
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
Бурий осад
2) з амоній сульфідом (NН4)2S
2FeCl3 + 3(NН4)2S = Fe2S3↓ + 6NH4Cl
Чорний осад
2Fe3+ + 3S2- = Fe2S3↓
Чорний осад
3) З жовтою кров’яною сіллю - K4[Fe(CN)6]
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]2↓ + 3KCl темно-синій осад берлінської блакиті
Fe3++ K+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]2↓
темно-синій осад берлінської блакиті
З калій тіоціонатом – KSCN
FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3↓ + 3KCl
Криваво-червоне забарвлення
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3↓
Криваво-червоне забарвлення
З калій йодидом - KI
2FeCl3 + 2KI = 2FeCІ2↓ + І2 + 2KCІ
Розчин бурого кольору
2Fe3+ + 2I- = 2 Fe2+ + І2
Розчин бурого кольору
6) З саліциловою кислотою при наявності аміаку – сполука жовтого кольору, а за наявності сульфосаліцилової кислоти – червоно-фіолетове забарвлення
16) ЯВ іону Mn2+
16.1 Mn2+ належить до катіонів 5АГ
16.2 Груповий реактив – NaOH
16.3
З груповим реактивом NaOH
MnCl2+ 2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2NaCl
Білий осад
|
|
|
Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓
Білий осад
2) з амоній сульфідом (NН4)2S
MnCl2 + (NН4)2S = MnS↓ + 2NН4Cl
Осад тілесного кольору
Mn2+ + S2- = МnS↓
Осад тілесного кольору
3) З сильними окисниками (PO2, P3O4, (NH4)2S2O8) катіон Mn2+ перетворюється на аніон MnO4- , що має характерне фіолетове забарвлення
17) ЯВ іону Сu2+
17.1 Cu2+ належить до катіонів 6АГ
17.2 Груповий реактив – NН4OH
17.3
1) з груповим реактивом NH4OH
CuSO4 + 2NН3 +2H2O =(CuOH)2SO4↓ + (NH4)2SO4 осад блакитно-зеленого кольору
З гідроксидами лужних металів NaOH
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Блакитне забарвлення
Cu2+ + 2OH- = Cu (OH)2↓
Блакитне забарвлення
3) З жовтою кров’яною сіллю - K4[Fe(CN)6]
2CuCl2 + K4[Fe(CN)6] = Cu2[Fe(CN)6]2↓ + 4KCl червоно-бурий осад
2Cu2++ [Fe(CN)6]4- = Cu2[Fe(CN)6]2↓
червоно-бурий осад
4) відновлення йонів Cu2+ до вільного металу
CuCl2 + Zn = Cu↓ + ZnCl2
Виділяється купрум мідного кольору
Cu2+ + Zn0 = Cu0↓ + Zn2+
Виділяється купрум мідного кольору
5) з натрій тіосульфатом – Na2S2O3
CuCl2 + Na2S2O3 = CuS2O3 + 2NaCl
Cu2+ + S2O32- = CuS2O3
CuS2O3 + H2O = CuS↓ + Н2SО4
Чорний осад
18) ЯВ іону Hg 2+
18.1 Hg2+ належить до катіонів 6АГ
18.2 Груповий реактив – NН4OH
18.3
1) з груповим реактивом NH4OH
HgCl2 + 2NН4OH = HgNH2СІ↓ + NH4Cl + 2H2O
Білий осад
З гідроксидами лужних металів NaOH
HgCl2 + 2NaOH = HgO↓ + H2O + 2NaCl
Жовтий осад
Hg2+ + 2OH- = HgO↓ + H2O
Жовтий осад
3) з натрій сульфідом Na2S
HgCl2 + Na2S = HgS↓ + 2NaCl
|
|
|
Коричнево-чорний осад
Hg2+ + S2- = HgS↓
Коричнево-чорний осад
З калій йодидом - KI
HgCl2 + 2KI = HgІ2↓ + 2KCІ
оранжево-червоний осад
Hg2+ + 2I- = HgІ2↓
оранжево-червоний осад
5) з станум (ІІ) хлоридом – SnCl2
2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2↓ + SnCl4
2Hg2+ + Sn2++ 2Cl- = Hg2Cl2↓ + Sn4-
Білий осад
Hg2Cl2(m) + SnCl2 = 2Hg + SnCl4
Металічна ртуть
19) ЯВ іону СІ-
19.1 СІ- належить до аніонів 2АГ
19.2 Груповий реактив – AgNO3
19.3
1) з груповим реактивом - AgNO3
AgNO3 + KCІ = AgCІ↓ + KNO3
Білий сирнистий осад
Ag+ + CІ- = AgCІ↓
Білий сирнистий осад
2) з сильними окисниками - KMnO4
10KCl + 2KMnO4 + 8Н2SО4 = 5Cl2↑ + 2MnSO4 + 8H2O + 6K2SO4
посиніння йод-крохмального папірця
10Cl- + 2MnO4- + 16Н+ = 5Cl2↑ + 2Mn2+ + 8H2O
посиніння йод-крохмального папірця
20) ЯВ іону РО43-
20.1 РО43- належить до аніонів 1АГ
20.2 груповий реактив - ВaCl2
20.3
1) з груповим реактивом - ВaCl2
ВaCl2 + Na2HPO4 = ВаHPO4↓ + 2NaCl
Білий осад
Вa2+ + HPO42- = ВаHPO4↓
Білий осад
З магнезіальною сумішшю
MgSO4 + Na2HPO4 + NН4OH = MgNН4PO4↓ + Na2SO4 + H2O Білий кр. осад
Mg2+ + HPO42- + NН4OH = MgNН4PO4↓ + H2O
Білий кр. осад
3) з аргентум нітратом - AgNO3
Na2HPO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + НNO3 + 2NaNO3 жовтий кр.осад
HPO42- + 3Ag+ = Ag3PO4↓ + Н+
Жовтий кр.осад
4) з молібденовою рідиною – це суміш амонію молібдату (NH4)2MoO4 і амонію нітрату NH4NO3 в нітратній кислоті HNO3
Na2HPO4 + 12(NH4)2MoO4 + 23НNO3 = (NH4)H4[P(Mo2O7)6]↓ + 2NaNO3 + 21NH4NO3 + 10H2O
жовтий крист.осад
21) ЯВ іону SO42-
21.1 SO42- належить до аніонів 1АГ
21.2 груповий реактив - ВaCl2
21.3
1) з груповим реактивом – ВaCl2
ВaCl2 + Na2SO4 = ВaSO4↓ + 2NaСl
біл.кр.осад
Вa2+ + SO42- = ВaSO4↓
біл.кр.осад
2) з плюмбум (ІІ) нітратом - Pb(NO3)2
Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4↓ + 2NaNO3
Білий осад
Pb2+ + SO42- = PbSO4↓
Білий осад
КВ стрептоциду
Метод: хімічний, титриметричний, оксидиметрія, нітритомертія
Робочий р-н: NaNO2
Індикатор: вн.: тропеолін 00 у суміші з метиленовим синім; зн.: йод-крохмальний папірець
Ефект: тропеолін 00 – забарвлення від вишневого до жовтого; при тропеолін00 з метиленовим синім – від червоно-фіолетового до блакитного забарвлення
Формула:
КВ тіосульфату натрію
Метод: хімічний, титриметричний, оксидиметрія, йодометрія
Робочий р-н: Na2S2O3
Індикатор: крохмаль
Ефект: від синього до знебарвлення
Хімізм: Na2S2O3 + І2 = NaІ + Na2S4O6
КВ натрію хлориду методом Мора
Метод: хімічний, титриметричний, осадження, аргентометрія, метод Мора
Робочий р-н: AgNO3
Індикатор: K2CrO4
Ефект: білий осад, який переходить в цегляно-червоний
Хімізм: AgNO3 + NaCІ = AgCІ↓ + NaNO3
КВ твердості води
Метод: хімічний, титриметричний, комплексонометрія
Робочий р-н: трилон Б
Індикатор: еріохром
Ефект: винно-червоний колір переходить у синій
Формула:
КВ кальцію хлориду
Метод: хімічний, титриметричний, комплексонометрія
Робочий р-н: трилон Б
Індикатор: еріохром
Ефект: винно-червоний колір переходить у синій
Формула:
КВ пероксиду водню
Метод: хімічний, титриметричний, оксидиметрія, перманганатометрія
Робочий р-н: підкислений KMnO4
Індикатор: відсутній
Ефект: розчин знебарвлюється до блідо-рожевого
Хімізм: Н2О2 + KMnO4 + H2SO4 = О2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Формула:
V(KMnO4)*K*T*V1*100
Х(Н2О2) =
a * V2
|
|
|
КВ щавлевої кислоти оксидометрія
Метод: хімічний, титриметричний, оксидиметрія, перманганатометрія
Робочий р-н: підкислений KMnO4
Індикатор: відсутній
Ефект: розчин знебарвлюється до блідо-рожевого
Хімізм: Н2С2О4 + KMnO4 + H2SO4 = СО2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Формула:
N(Н2С2О4) * E(KMnO4)
Т =
1000
КВ лугу
Метод: хімічний, титриметричний, нейтралізація, алкаліметрія
Робочий р-н: NaOH
Індикатор: фенолфталеїн
Ефект: блідо-рожеве забарвлення
Хімізм: NaOH + НСІ = NaСl + H2O
Формула:
N(лугу) * E(кислоти)
Т =
1000
КВ щавлевої кислоти кислотно-основним методом
Метод: хімічний, титриметричний, нейтралізація, алкаліметрія
Робочий р-н: NaOH
Індикатор: фенолфталеїн
Ефект: блідо-рожеве забарвлення
Хімізм: 2NaOH + Н2С2О4 = Na2С2О4 + 2H2O
Формула:
N(лугу) * E(кислоти)
Т =
1000
КВ НСІ кислотно-основним методом
Метод: хімічний, титриметричний, нейтралізація, ацидиметрія
Робочий р-н: НСІ
Індикатор: метилоранж
Ефект: рожеве або оранжеве забарвлення
Хімізм: NaOH + НСІ = NaСl + H2O Формула:
N(НСІ) * E(NaOH)
Т =
1000
КВ хлоридів методом Фаянса
Метод: хімічний, титриметричний, осадження, аргентометрія, метод Фаянса
Робочий р-н: AgNO3
Індикатор: флюоресцеїн
Ефект: осад із зеленого переходить в рожевий
Хімізм: Ag+ + SCN - = AgSCN↓
