Физические:
плотн. = 3.62 г/см3;
С0p = 94,8 Дж/моль*К;
H0обр = -881,7 кДж/моль;
S0298 = 109,5 Дж/моль*К;
ниже 32,14 К (точка Нееля) антиферромагнетик, в интервале 32,14-64,5 К (точка Кюри) ферромагнетик1.
Химические:
При температуре 200 °C разлагается:
MnCO3 → MnO + CO2
Растворимость осажденного карбоната марганца 0,0065 г в 100 г Н2О при 20°С, в насыщенном СО2 водном растворе - 0,015 г в 100 г Н2О при 15°С.
В присутствии О2 и Н2О приобретают коричневый оттенок вследствие окисления.
Методы получения.
Карбонат марганца является промежуточным продуктом при получении MnО и солей Mn(II) из марганцевых руд.
В лаборатории марганца карбонат получают при действии раствора NaHCO3 на растворы солей Mn(II)
Применение.
Карбонат марганца используется в качестве пигмента (марганцевый белый), для получения сиккативов, ферромарганца, зеркального чугуна, как компонент термоиндикаторных покрытий. Так же используется в сельском хозяйстве для производства премиксов, входит в состав микроудобрений, в лакокрасочной промышленности и металлургии, при производстве ферритных материалов, как катализатор многих химических реакций.
|
|
Практическая часть.
Выбор метода получения.
Самым доступным методом является синтез карбоната марганца (II) из соли марганца (II) и гидрокарбоната натрия.
2NaHCO3 + MnCl2 = MnCO3 + 2NaCl + CO2 +H2O
Расчет термодинамической способности синтеза.
NaHCO3: ;
MnCl2: ;
MnCO3: ;
H2O: ;
CO2: ;
NaCl: ;
синтез возможен.
3) Расчет количества реагентов.
Для приготовления 1 грамма карбоната марганца необходимо 1,46г NaHCO3 и 1,096г MnCl2. Цифры взяты из расчетов по реакции:
2NaHCO3 + MnCl2 = MnCO3 + 2NaCl +CO2 + H2O