Составление ионных уравнений

 

Алгоритм составления ионного уравнения реакции	Пример
1. Записать молекулярное уравнение реакции, расставить коэффициенты.   2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества.   3. Составить полное ионное уравнение.   4. Составить сокращенное ионное уравнение (найти одинаковые ионы и сократить их слева и справа).	3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl     Р Р Н Р 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl     3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-     3Na + + 3OH- + Fe3+ + 3Cl - = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl- 3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3

Итак: В растворе электролиты распадаются на ионы и между ними могут протекать химические реакции, которые называются ионными реакциями.

Уравнения этих реакций называются ионными уравнениями.

РИО (реакции  ионного обмена) – это реакции, протекающие между электролитами.

 

Разберем эти случаи поподробнее (случаи разбираются на слайдах и на доске, проводится фронтальная беседа: почему реакция идет, что и почему образуется, как определить образование осадка, газа, воды и т.п.):

1) Если образуется осадок:

а) CuSO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

б) 2AgNO₃ + CaCl₂ Ca(NO₃)₂ + 2AgCl

2) Если выделяется газ:

а) CaCO₃ + 2HNO₃ Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃ (H₂O + CO₂ )

б) Na₂SO₃ + 2HCl 2NaCl + H₂SO₃ (H₂O + SO₂ )

3) Если образуется вода:

а) CuO + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂O

б) Fe(OH)₃ + 3HCl FeCl₃ + 3H₂O

Если НЕ образуются осадок, газ и вода, то реакции являются обратимыми

Определение:

Обратимые реакции – это реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в двух противоположных направлениях

а) 2NaNO₃ + CaCl₂ Ca(NO₃)₂ + 2NaCl

Ионные уравнения:

Для реакций ионного обмена составляют полные и сокращенные ионные уравнения. При этом на ионы никогда не раскладывают:

· нерастворимые вещества (см. таблицу растворимости);

· оксиды;

· воду;

· газы

1) Запишем молекулярное уравнение и уравняем его:

CuSO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

2) Разложим на ионы все, что возможно и затем сократим одинаковые ионы в обоих частях уравнения:

Cu⁺² + SO₄^-2 + 2Na⁺¹ + 2OH^-1 2Na⁺¹ + SO₄^-2 + Cu(OH)₂ (полное ионное уравнение)

3) Запишем то, что получилось:

Cu⁺² + 2OH^-1 Cu(OH)₂ (сокращенное ионное уравнение)

Другие примеры составления ионных уравнений (разбираются с пояснениями):

Пример 2.

CaCO₃ + 2HNO₃ Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃ (H₂O + CO₂ )

CaCO₃ + 2H⁺¹ + 2NO₃^-1 Ca⁺² + 2NO₃^-1 + H₂O + CO₂

CaCO₃ + 2H⁺¹ Ca⁺² + H₂O + CO₂

 

Домашнее задание:

Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

CuS + 2HCl CuCl₂ + H₂S