ПЕРОКСИД ВОДОРОДА
Пероксид водорода (тривиальное название - перекись водорода) - соединение состава, в котором присутствует пероксидная группа. Формально у каждого атома кислорода в этом соединении степень окисления -1, поэтому обычно степени окисления в молекуле расставляют следующим образом:.
ПОЛУЧЕНИЕ пероксида водорода
В промышленности пероксид водорода изначально получали электролизом серной кислоты или раствора сульфата аммония в серной кислоте. В результате этого процесса образуется надсерная кислота, гидролиз которой приводит к образованию пероксида и серной кислоты:
В лаборатории для получения пероксида водорода используют реакцию взаимодействия пероксида бария с соляной кислотой:
Образующийся хлорид бария осаждают в виде сульфата:
Часто в различных источниках можно обнаружить информацию о том, что получение пероксида водорода в лаборатории проводят путём обработки пероксида бария серной кислотой:
Хим св-ва:
Так как в водных растворах ведет себя как очень слабая кислота, реакцию взаимодействия, например, гидроксида бария с пероксидом водорода, приводящую к образованию пероксида бария, можно рассматривать как реакцию нейтрализации:
|
|
ОВР пероксида:
43. Литий. Получение металлического лития, его химические свойства. Отношение к кислотам, воде и различным окислителям. Соединения с кислородом, азотом и водородом – получение и химические свойства.
Литий (Li) — химический элемент с порядковым номером «3» и атомной массой 6,941. Литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов: 6Li (7,6% по массе) и 7Li (92,4%). В периодической таблице Менделеева литий расположен во втором периоде, первой группе. Элемент принадлежит к щелочным металлам. В соединениях литий проявляет степень окисления +1. В виде простого вещества литий — это пластичный легкий металл серебристого цвета.
Литий — самый легкий из металлов. Имеет плотность 0,534 г/см³. Плавится при температуре 180,5 °С, кипит при температуре 1330 °С.
Литий очень активен. Вступает в реакцию с кислородом и азотом воздуха при нормальных условиях. По этой причине на воздухе литий быстро окисляется с образованием темного налета продуктов взаимодействия. Уравнения реакций:
4Li + O₂ = 2Li₂O;
6Li + N₂ = 2Li₃N.
Химические свойства:
Литий является сильным восстановителем.
Энергично взаимодействуют со многими неметаллами:
2Li + Сl2 = 2LiСl (хлорид лития)
2Li + S = Li2S (сульфид лития)
2Li + Н2 = 2LiH (гидрид лития)
2Li + 2C = Li2C2
4Li+O2=2Li2O
2Li + H2 2LiH (при t=500-700°C)
Активно взаимодействует с водой:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
Литий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей:
2Li + 2НСl = 2LiС1 + Н2
|
|
44 Натрий, калий, рубидий, цезий. Получение металлов в свободном состоянии, их химические свойства. Отношение к кислотам, воде.
Щелочные металлы: Na K Rb Cs
Хим. св-ва:
Взаимодействие с неметаллами:
С водой:
С кислотами: С соляной, фосфорной, разбавленной серной кислотами реагируют с взрывом. При реакции с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород, с концентрированной азотной кислотой образует оксид азота (I), с разбавленной азотной кислотой – азот
– 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2;
– 8Na + 5H2SO4(конц) → 4Na2SO4 + H2S↑ + 4H2O;
– 8K + 10HNO3(конц) → 8KNO3 + N2O + 5H2O;
– 10Na + 12HNO3(разб) → N2+ 10NaNO3+ 6H2O
45 Соединения натрия, калия, рубидия и цезия с кислородом – оксиды, пероксиды, химические свойства.
Литий не образует пероксидов, у Na - один пероксид, у K, Rb и Cs есть надпероксиды типа MeO2, у калия известен озонид.