II. Краткая теоретическая часть

В биологических системах большое число функционально значимых процессов происходит на основе физических механизмов, обеспечиваю­щих перенос электронов. С точки зрения химии межмолекулярный пере­нос электрона представляет собой окислительно-восстановительную ре­акцию.

Окислительно-восстановительные реакции являются одним из наи­более распространенных видов биохимических реакций, протекающих в организме человека в процессе его жизнедеятельности. Основное коли­чество энергии, необходимое для организма, в аэробных условиях обес­печивается процессами ферментативного окисления углеводов, жиров и аминокислот.

Окислительно-восстановительные реакции являются основным типом химических реакций в биоэнергетических процессах. Взаимодействующие в окислительно-восстановительной реакции вещества образуют сопряженные пары, которые принято называть окис­лительно-восстановительными парами (или редокс-парами).

Окисление – процесс удаления водорода с образованием кратной связи или новой связи между атомом углерода и гетероатомом, более электроотрицательным, чем водород,например, атомами O, N, S и т. д.

субстрат + окислитель → окисленный продукт + восстановленная форма                                                                                окислителя включает переход электронов от органического субстрата к реагенту — окислителю.

Восстановление - процесс, обратный окислению, сопровождается образованием новых связей с водородом.

субстрат +восстановитель → восстановленный продукт + окисленная форма восстановителя - включает перенос электронов от восстановителя к органическому субстрату.

Перенос электронов в реакциях органических соединений

H3C—H + 0,5 O₂ → H₃C-OH

Степень окисления — заряд, которым обладал бы атом элемента в химическом соединении, если электроны в каждойсвязи этого атома сместить к более электроотрицательномуатому.