CnH2n-2 |
Алкины – это УВ, в молекулах которых два атома углерода находятся в состоянии sp-гибридизации и связаны друг с другом тройной связью:
Длина связи в алкинах равна 0,120 нм. Валентный угол = 180.
Каждый атом углерода в состоянии sp-гибридизации связан с двумя другими атомами и может присоединять ещё два атома.
В молекуле одна σ-связь и две π-связи.
Химические свойства
I. Реакции присоединения
Гидрирование
+ H2 à CH2 = CH2
этин этен
CH2 = CH2 +H2 à CH3 – CH3
этен этан
Присоединение галогенов
+ Cl2 à CHCl = CHCl
этин 1,2 дихлорэтан
CHCl = CHCl + Cl2 à CHCl2 – CHCl2
1,1,2,2 тетрахлорэтан
Присоединение галогенно-водородных
+ HCl à CH2 – CHCl
Гидратация (реакция Кучерова)
уксусный альдегид
II. Реакции окисления
Горение
2C2H2 + 5O2 à 4CO2 + 2H2O
Обесцвечивание KMnO4
III. Полимеризация
3C2H2 à C6H6 (t, активированный уголь)
|
|
бензол
Получение
Из метана
2CH4 à C2H2 + 3H2
Из карбида кальция
CaC2 + 2HOH à C2H2 + Ca(OH)2
Применение
Винилацетилен, щавельная кислота, винилхлорид, ацельдегид, сварка и резка металлов.
Выполнить самостоятельно:
Чем отличаются алкины от алканов и алкенов?
2) Закончите уравнения химических реакций:
С2Н2 + Н2 =
СН=СН +Br2 =
Для №12 21.05.20
Ознакомиться с материалом.
Https://cknow.ru/knowbase/775-34-harakternye-himicheskie-svoystva-uglevodorodov-alkanov-cikloalkanov-alkenov-dienov-alkinov-aromaticheskih-uglevodorodov.html
Сделать конспект в тетрадью
Ответить на вопросы.
Прислать мне на почту или сообщение в контакт.
Ароматические углеводороды (Арены)
CnH2n-6 |
Ароматические УВ (арены) – это УВ, молекулы которых содержат одно или несколько бензольных колец или ядер.
Строение молекул бензола
C6H6
SP2 – гибридизация
1200 – валентный угол
l = 0,140 нм (длина связи)
π-электронное облако состоит из 6 Pe (электронов).
Гомологический ряд
С6H6 – бензол
С6H5 – CH3 – метилбензол
С6H5 – C3H5 – этилбензол
Физические свойства
Бензол – бесцветная, нерастворимая в воде жидкость со своеобразным запахом. Его t кипения = 80,10 С. При охлаждении он легко застывает в белую кристаллическую массу с t плавления = 5,50 С.
Химические свойства
I. Реакции замещения
1. Взаимодействие с галогенами
C6H6 + Br2 à C6H5Br + HBr (в присутствии FeCl3)
2. Взаимодействие с HNO3
C6H6 + HONO2 à C6H5NO2 + H2O (в присутствии H2SO4)
нитробензол
II. Реакции присоединения
1. Гидрирование (присоединение Н2)
+ 3H2 à
бензол циклогексан
|
|
2. Присоединение галогенов
+ 3Cl2 à (при температуре)
бензол гексохлорциклогексан
III. Реакции окисления
1. Горение
2C6H6 + 15O2 à 12CO2 + 6H2O
2. Бензол стоек к действию окислителей. Окисляются только гомологи по боковой цепи.
C6H5 – CH3 + 3O à C6H5 – COOH + H2O (в присутствии KMnO4)
бензойная кислота
Получение
1) Из циклогексана
C6H12 à 3H2 + C6H6 (при t и катализаторе)
циклогексан бензол
2) Из гексана
C6H14 à C6H6 + 4H2 (при t и катализаторе)
3) Из ацетилена
3C2H2 à C6H6 (при t и катализаторе)
Применение бензола: получение пластмасс, красителей, растворителей, бутадиенового каучука, волокна лавсана, сахарина, анилина, лекарств, средств для борьбы с вредными насекомыми и болезнями.
Выполнить самостоятельно:
1) Напишите все известные формулы бензола.
2) При утечке бензола могут ли возникнуть экологические проблемы?