2020-09-24
188
Ряд дополнительных вопросов.
78. Формулы кислородных кислот хлора, какие сильные а какие слабые
79. Какой неметалл используют для обезвреживания ртути.
80. Взаимодействие солей меди и серебра, оксида и гидроксида меди и серебра с раствором аммиака, образование комплексных соединений.
81. Взаимодействие Al и Zn с растворами щелочей, образование комплексных соединений.
82. Взаимодействие оксидов Al и Zn с твердыми щелочами при нагревании и в растворе
83. Какими металлами является Be и Mg
84. Гидролиз карбида кальция и алюминия, взаимодействие карбидов с кислотами
85. Может ли реагировать Cu и CuCl2, FeCl3 и Fe
86. Как реагируют между собой CuCl2 и KI, FeCl3 и KI
87. Идет ли реакция Cu(NO3)2 и H2S
88. Взаимодействие Si и SiO2 со щелочами, с HF.
89. Хим свойства азота. Взаимодействие с активными металлами. Гидролиз и взаимодействие с кислотами нитридов.
90. Разложение при нагревании солей NH4NO3 и NH4NO2.
91. Взаимодействие хлора со щелочами при нагревании и на холоде
92. Горение и каталитическое окисление аммиака
|
|
|
93. Разложение и взаимодействие со щелочами солей аммония.
94. Взаимодействие бурого газа NO2 с водой и щелочами
95. Взаимодействие фосфата кальция с углем и оксидом кремния при нагревании. Получение фосфора.
96. Образование кислых солей фосфорной кислоты.
97. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода.
98. Разложение пероксида водорода.
99. Взаимодействие серы со щелочами.
100. Восстановительные свойства сероводорода, его взаимодействие с SO2, H2SO4.
101. Полное и неполное горение сероводорода, окисление сульфидов.
102. Взаимодействие конц серной кислоты с галогенидами, получение газообразного хлороводорода
103. Обугливание конц серной кислоты глюкозы
104. Разложение (NH4)2Cr2O7 – реакция «вулканчика»
105. Переход хроматов в дихроматы и наоборот. Качественные при этом признаки.
106. Разложение хлоратов и перхлоратов.
107. Разложение перманганата калия
108. Взаимодействие перманганата калия и оксида марганца (4) с соляной кислотой.
109. Взаимодействие оксидов кремния и углерода с магнием при нагревании.
110. Взаимодействие железной окалины с соляной кислотой и конц серной кислотой.
Ответы.
1. В периодах слева направо уменьшается радиус атома, нарастают окислительные и неметаллические свойства и электроотрицательность, соответственно, уменьшаются восстановительные и металлические свойства.
В группах сверху вниз нарастают восстановительные и металлические свойства, увеличивается радиус атома, соответственно, уменьшаются окислительные и неметаллические свойства и электроотрицательность
2. По номеру периода можно определить число энергетических уровней в элементе, по номеру группы – его высшую валентность и число электронов на внешнем уровне, также максимальную положительную степень окисления. Например, азот N, находится в пятой группе, его максимальная валентность V, число внешних электронов 5, если он отдаст все пять электронов с внешнего уровня, его максимальная степень окисления будет равна +5, также ему не хватает до завершения внешнего уровня взять 3 электрона, тогда его степень окисления будет равна -3, или отдать 5 электронов, тогда степень окисления будет +5
|
|
|
3. Окислитель – тот кто берет электроны, Восстановитель – тот кто отдает электроны. Окислитель берет электроны и восстанавливается тем самым (восстановление процесс принятия электронов). Восстановитель отдает электроны тем самым он окисляется (окисление процесс отдачи электрона) Легче запомнить кто такой окислитель и восстановитель а процессы характерные им имеют противоположные названия.
Окислители берут электроны и степень окисления их понижается засчет отрицательного заряда электронов, а восстановители отдают электроны и повышают свою степень окисления, так как они отдают минусы
Металлы – только восстановители, и имеют поэтому только положительные степени окисления, а неметаллы могут быть и окислителями и восстановителями, поэтому могут иметь как положительные та и отрицательные степени окисления, кроме фтора, так как фтор – только окислитель, и он самый сильный окислитель.
4. Виды химических связей:
Ковалентная связь
Ионная связь
Металлическая связь
Водородная связь
Ковалентная связь возникает при образовании общих электронных пар. Ковалентная связь возникает только у неметаллов и бывает 3-х видов: ковалентная неполярная, ковалентная полярная и ковалентная связь с донорно-акцепторным механизмом.
Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью (Э.О.), то есть между атомами одного химического элемента Cl2 H2 P N2
Ковалентная полярная связь возникает между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью. HCl H2O BF3
Донорно-акцепторная связь присутствует в ионе аммония NH4+
Ионная связь образуется между атомами металла и неметалла. Данный вид связи характерен для всех оксидов металлов (ZnO, Na2O, Fe2O3, CaO), для всех солей, так как там присутствуют связи «металл – неметалл» (CaCl2, NaF, CuSO4, Ag3PO4).
Металлическая связь характерна для всех простых металлов (K, Ba, Mn, Pb и т.д.)
Водородная связь в большинстве случаев образуется между молекулами, то есть, преимущественно, является межмолекулярной связью. Водородная связь – это связь, образующаяся между атомом водорода H одной молекулы и сильно электроотрицательным элементом другой молекулы. Водородная связь образуется между молекулами галогенводородов (HCl, HBr, HI), воды H2O, спиртов, минеральных и органических (карбоновых) кислот.
По виду частиц, которые существуют в веществе, кристаллическую решётку разделяют на 4 типа:
Атомная кристаллическая решётка
Ионная кристаллическая решётка
Металлическая кристаллическая решётка
Молекулярная кристаллическая решётка
Атомная кристаллическая решётка характерна для всех твердых веществ, состоящих из атомов: для всех оксидов металлов (Na2O, CaO, ZnO) и твердых оксидов неметаллов (SiO2, P2O5), для твердых простых неметаллов (C, Si) и неметаллических соединений (SiC), и соединений металлов и неметаллов, не состоящих из ионов (CaC2, Na3P, Al4Si3). Например, алмаз является твердым веществом, образованным элементом углеродом C, также графит
Ионная кристаллическая решётка характерна для всех веществ, изначально состоящих из ионов. К ним относятся все соли и гидроксиды (FeCl2, K2SO4, Mg3(PO4)2, NaOH, Cu(OH)2).
|
|
|
Металлическая кристаллическая решётка характерна для простых неметаллов (K, Na, Ba, Fe, Al, Pb).
Молекулярная кристаллическая решетка характерная для всех веществ, находящихся в жидком и газообразном состоянии при обычных условиях, поэтому все жидкости и газы состоят из молекул (за исключением жидких металлов, например, ртути Hg).
1) К веществам с молекулярной кристаллической решеткой относятся все газы (CO2, N2, H2, SO2, NH3, благородные газы He, Ne и т.д.), все неорганические кислоты, так как при обычных условиях они чаще всего являются жидкостями и газами (H2SO4, HCl, HNO3), все галогены (F2, Cl2, даже йод I2, хотя при обычных условиях йод является твердым веществом), некоторые твердые простые неметаллы (ромбическая сера S8, белый фосфор P4), все органические вещества в любом агрегатном состоянии (углеводороды, спирты, карбоновые кислоты, амины и т.д.) Вещества с молекулярной кристаллической решеткой обладают очень низкими температурами кипения и плавления.
