Гидролиз кислых солей

Кислые соли широко распространены. Например, пищевая сода – это кислая соль NaHCO₃. При растворении кислой соли, образованной слабой кислотой, соперничают два процесса – диссоциация аниона и его гидролиз, например, для гидрокарбонат иона:

HCO₃^–         H⁺ + CO₃^2–

HCO₃^– + H₂O    H₂CO₃ + OH^–

В заданиях ЕГЭ не требуется писать уравнения гидролиза, но нужно уметь определять среду в растворе кислой соли. Если преобладает диссоциация – в растворе избыток Н⁺, среда кислая, если преобладает гидролиз – в растворе избыток OH^–, среда щелочная. Главным образом это зависит от силы кислоты, ее константы диссоциации. Константы диссоциации электролитов и расчет pH в школьную программу не входит, поэтому нужно запомнить:

Преобладает гидролиз и среда щелочная в растворах

гидрокарбонатов:

HCO₃^– + H₂O         H₂CO₃ + OH^–

гидросульфидов:

HS^– + H₂O        H₂S + OH^–

гидроортофосфатов:

HPO₃^– + H₂O        H₂PO₄^– + OH^–

Преобладает диссоциация и среда кислая в растворах

гидросульфатов:

HSO₄^–        H⁺ + SO₄^2–

гидросульфитов:

HSO₃^–         H⁺ + SO₃^2–

дигидроортофосфатов:

H₂PO₄^–         H⁺ + HPO₄^2–