Изменение условий | Скорость реакции | Состав равновесной смеси по сравнению с исходной смесью | Константа равновесия К |
Повышение температуры | Возрастает | Больше С и D | Увеличивается |
Понижение температуры | Уменьшается | Больше А и В | Уменьшается |
Повышение давления | Возрастает для газовых реакций | Больше С и D | Не изменяется |
Понижение давления | Уменьшается для газовых реакций | Больше А и В | -//- |
Увеличение концентрации А и В | Возрастает для прямой реакции | Больше С и D | |
Увеличение концентрации С и D | Возрастает для обратной реакции | Больше А и В | |
Внесение катализатора | Возрастает | Не изменяется |
Лабораторная работа №2 Ф.И.О. ________________
группа __________________
Скорость химической реакции
Цель: Изучить влияние концентраций веществ, температуры на скорость реакций, а также влияние концентрации и температуры на смещение химического равновесия.
Опыт №1 .Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
|
|
Зависимость скорости химической реакции от концентрации вещества предлагается изучить на примере взаимодействия тиосульфата натрия с раствором серной кислоты. Эта реакция состоит из следующих стадий:
1) Na2S2O3 + H2SO4 → H2S2O3 + Na2SO4
2) H2S2O3 → H2SO3 + S
3) H2SO3 → H2O + SO2↑
Скорость всего процесса определяется скоростью наиболее медленной второй реакции.
Так как разложение тиосерной кислоты сопровождается выделением эквивалентного количества коллоидной серы, то по плотности ее суспензии можно судить о количестве разложившейся Н2SO4, и, следовательно, тиосульфата натрия.
Экспериментальная часть.
1. В четыре мерных цилиндра налить 0,5н раствор Na2S2O3 и воду в количествах, указанных в таблице.
2. В четыре пробирки налить из бюретки (или набрать пипеткой) по 5 мл 0,2н раствора Н2SO4.
3. Слить попарно приготовленные растворы и отсчитать время до начала появления помутнения содержимого каждой пробирки.
4. Результаты записать в таблицу:
№ | объем растворов, мл | Концентрация (условная) Na2S2O3 | Время до появления мути, t, с | V усл= 1\τ | ||
Na2S2O3 (a) | H2O (б) | Н2SO4 (в) | ||||
1 2 3 4 | 2,5 5 10 15 | 12,5 10 5 - | 5 5 5 5 | 1с 2с 3с 4с |
В этом и последующих опытах измеряется не скорость реакции, а промежуток времени между началом реакции и ее видимым результатом. Так как промежуток времени обратно пропорционален скорости V, то величину 1/τ называют условной скоростью реакции (V усл.).
5. Построить график зависимости скорости разложения Na2S2O3 (V усл.) от концентрации Na2S2O3.
V (усл. скорость)
С (концентрация)
|
|
6. Записать вывод.
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
Опыт №2. Зависимость скорости химической реакции от температуры.
В данном опыте необходимо сравнить скорость разложения Na2S2O3 при одинаковых начальных концентрациях, но различных температурах.
Экспериментальная часть.
1. В четыре пробирки налить по 10 мл раствора Na2S2O3 и в четыре другие пробирки по 5 мл раствора Н2SO4.
2. Все пробирки поместить в стакан с водой и через 5-7 минут, измерив температуру воды в стакане, слить содержимое одной пары пробирок с Н2SO4 и Na2S2O3 и отсчитать время до начала помутнения.
3. Далее добавить в стакан немного горячей воды так, чтобы температура воды в стакане увеличилась примерно на 10 градусов. Вновь выдержать растворы при данной температуре 5-7 мин, и слить содержимое второй пары пробирок с Н2SO4 и Na2S2O3, отметить время до начала помутнения. Опыт с последней парой пробирок провести примерно на 30 градусов выше первоначальной.
4. Результаты записать в таблицу:
№ | Объем растворов, мл | t°с | Время от начала отсчета до помутнения, τ, с. | Vусл= 1\ τ | |
Na2S2O3 | Н2SO4 | ||||
1 2 3 4 | 5 5 5 5 | 5 5 5 5 | _____ ______ ______ ______ | _____________ _____________ ____________ ____________ | _______ _______ _______ _______ |
5. Построить график зависимости скорости разложения Na2S2O3 (Vусл.) от температуры.
V (усл. скорость)
t (температура)
6. Записать вывод.
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
Химическое равновесие.
Опыт № 3. Влияние концентрации на смещение химического равновесия.
В обратимой реакции
FeCl3 + 3 KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3 KCl
вещества имеют различную окраску: Fe(SCN)3 – кроваво-красного цвета,
FeCl3 – желтого цвета,
KSCN и КСl – бесцветные.
При изменении концентрации одного из реагирующих веществ окраска раствора меняется, что указывает на направление смещения равновесия.
Экспериментальная часть.
1. К 20 мл воды в небольшом стакане прибавить по 1-2 капле насыщенных растворов FeCl3 и KSCN.
2. Полученный раствор разлить на 4 пробирки.
3. В первую добавить несколько капель концентрированного раствора FeCl3, во вторую – несколько капель концентрированного раствора KSCN, в третью – немного кристаллического КСl, четвертую оставить для сравнения.
4. Результаты внести в таблицу:
№ | Добавленный раствор | Изменение интенсивности окраски | Направление смещения равновесия (указывается стрелками) |
1. 2. 3. | FeCl3 KSCN КСl | _______________________ ________________________ ________________________ | ____________ ____________ _____________ |
Опыт №4. Влияние температуры на смещение химического равновесия.
Влияние температуры изучается на реакции взаимодействия йода с крахмалом, при которой образуется синее вещество сложного состава (соединение включения)
йод + крахмал ↔ йод-крахмал (синего цвета)
Экспериментальная часть.
1. В две пробирки налить по 4-5 мл раствора крахмала и добавить 3-4 капли 0,1н раствора йода.
2. Первую пробирку нагреть, затем охладить. Вторую оставить для сравнения.
3. Записать наблюдения и объяснить, что происходит. Экзотермической или эндотермической является реакция образования йод–крахмала?
________________________________________________________________
________________________________________________________________
"Зачислено" _____ баллов
"____"_________________20___г. __________________
(подпись преподавателя)
Тема №4.
КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ.
КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ.
Основные понятия
|
|
Растворы имеют большое значение, как в промышленности, так и в медицине. По современным представлениям жизнь возникла в океане, который представлял собой водный раствор неорганических и органических веществ. Растворами являются плазма крови, спинно-мозговая жидкость и лимфа. Лекарственные вещества эффективны лишь в растворенном состоянии или должны перейти в растворенное состояние в организме. Изучение свойств растворов показывает, что их поведение подчиняется ряду законов, которые необходимо учитывать в медицинской практике. Рассмотрим эти законы и значение их в жизнедеятельности организмов.
Растворы — это гомогенные (однородные) системы переменного состава, которые содержат два или более компонентов.