Вещества, составляющие раствор, называют компонентами раствора

По агрегатному состоянию растворы могут быть газообразными, жидкими и твердыми. Наибольшее значение в медицине имеют жидкие растворы, в которых растворителем является вода. Растворяемое вещество может быть в твердом, жидком или газообразном состоянии.

Процесс растворения является физико-химическим процессом, при котором происходит разрушение структуры растворяемого вещества и распределение его между молекулами растворителя. Одновременно с этим осуществляется взаимодействие молекул растворителя с частицами растворенного вещества (сольватация).

Растворимость — это способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Определяется природой вещества и растворителя, условиями осуществления процесса растворения: температурой, давлением. Существует правило — подобное растворяется в подобном. Так, полярные вещества растворяются в полярных растворителях (соли, кислоты, щелочи, низшие спирты — в воде), неполярные вещества растворяются в неполярных растворителях (жиры и масла — в углеводородах).

Насыщенный раствор — это раствор, который содержит максимально возможное количество растворяемого вещества при данных температуре и давлении.

Ненасыщенный раствор — это раствор, в котором при данных температуре и давлении возможно растворение дополнительного количества уже содержащегося в нем вещества.

Растворимость (s) характеризует насыщенный раствор и часто выражается как масса вещества, которую можно растворить в 100 г растворителя при данной температуре.

Существуют различные способы выражения состава раствора.

1). Массовая доля (ω) вещества X в растворе — это отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

Допускается (в том числе в медицине и фармацевтике) выражать массовую долю в долях единицы, в процентах, %.

2). Молярная концентрация (С_М) вещества X в растворе — отношение количества растворенного вещества, содержащегося в растворе, к объему раствора.

Обычно измеряется в моль/л. Вместо обозначения моль/л допускается обозначение «М». Например, 1М НСl — одномолярный раствор НСl; 0,1М — децимолярный раствор; 0,01М — сантимолярный раствор.

3). Молярная концентрация эквивалента С_н — это отношение количества вещества эквивалента в растворе к объему этого раствора.

Молярную концентрацию эквивалента в аналитической химии часто называют нормальностью и обозначают как «н», например, 0,2 н H₂SО₄.

4). Массовая концентрация (с) вещества X в растворе  — это отношение массы растворенного вещества, содержащегося в растворе, к объему раствора.

Титр раствора (Т) вещества X: массовая концентрация, выраженная в г/мл (используется в аналитической химии).

Используется для веществ, количество вещества которых определить затруднительно (полимеры, природные субстанции), обычно измеряется в г/л.

5). Моляльность раствора (C_m) – отношение количества растворенного вещества, содержащегося в растворе, к массе растворителя в кг, обычно измеряется в моль/кг.

6). Молярная доля (у) компонента X может быть определена как отношение количества вещества этого компонента к суммарному количеству вещества всех компонентов.

7). Объемная доля (φ) компонента X — отношение объема этого компонента к суммарному объему раствора.

В растворах, состоящих из одного растворенного вещества и растворителя, существует зависимость между плотностью раствора и его составом (при данной температуре).

Рис. 4.1. Ареометры (градуированные в единицах плотности):

а — с термометром; б — без термометра

Это дает возможность определять на практике составы таких растворов с помощью ареометра (рис. 4.1.) (денсиметра, спиртометра, сахариметра, лактометра).