Спиновая теория валентности

Понятие валентности было введено в 1853г английским ученым Франкландом. Валентность элемента – это число химических связей, которые атом данного элемента образует с другими атомами в данной молекуле.

Согласно современным представлениям валентность элемента определяется тремя факторами:

1) числом неспаренных электронов;

2) наличием  свободных орбиталей и возможностью распаривания электронов;

3) наличием неподеленных электронных пар на внешнем уровне и возможностью донорно-акцепторного взаимодействия.

Рассмотрим на примере серы:

Сера в основном состоянии имеет валентность II, в возбужденном IV и VI.

Виды химической связи

Учение о химической связи – центральный вопрос современной химии. Без него нельзя понять причину многообразия химических соединений, механизма их образования, строения и реакционной способности. Показатель, какая связь образуется между атомами – электроотрицательность элементов (ЭО).

Виды связи:

I. Ионная – образуется при взаимодействии атомов которые сильно отличаются по электроотрицательности. Типичная ионная связь, это связь между металлами 1-й и 2-й группы и галогенами и кислородом. Связь осуществляется за счет электростатического притяжения.

Li⁰ – e = Li⁺ (электронная конфигурация инертного газа He)

F⁰ + e = F^- (электронная конфигурация инертного газа Ne)

Ионы Li⁺ и F^- притягиваются за счет сил электростатического притяжения. Соединения с ионной связью обладают высокими температурами плавления.

II. Ковалентная связь