Поскольку у неметаллов высокая электроотрицательность, их простые вещества могут выступать окислителями.
При этом восстановителями могут быть:
а) металлы: O20 + 2 Mg → 2 MgO–2 (оксид магния),
N20 + 6 Li → 2 Li3N–3 (нитрид лития),
S0 + Zn → ZnS–2 (сульфид цинка);
б) менее активные неметаллы: O20 + C CO2–2,
5 O20 + 4 P 2 P2O5–2,
O20 + S SO2–2,
в) сложные вещества: 3 O20 + C2H5OH 2 CO2–2 + 3 H2O–2,
Степень окисления, в которую при этом переходит неметалл-окислитель, легко определить по правилу N–8, где N – номер группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева.
Неметаллы бывают восстановителями только в реакциях с более активными неметаллами:
3 H20 + N2 → 2 NH3+1,
S0 + 3 F2 → S+6F6,
а также с сильными окислителями:
6 P0 + 5 KClO3 (при ударе) → 3 P2+5O5 + 5 KCl,
S0 + 2 KNO3 (при нагревании) → 2 KNO2 + S+4O2.
Углерод при высоких температурах способен восстанавливать даже некоторые оксиды металлов:
3С0 + Fe2O3 = 3C+2O + 2 Fe.
кокс
Эта реакция возможна за счёт образования газообразного продукта CO.
При взаимодействии с водой ряда наиболее активных неметаллов происходит их диспропорционирование:
Cl20 + H2O → HCl–1 + HCl+1О
3 I20 + 3 H2O → 5 HI–1 + HIO3+5.
По такой же схеме (с диспропорционированием) при нагревании в щелочах растворяются и некоторые менее активные неметаллы:
3S0 + 6NaOH = 2Na2S–2+ Na2S+4O3 + 3 Н2О
Углерод реагирует с водяным паром только выше 900 °С:
C0 + H+12O = C+2O + H02.
Во фторе вода горит с выделением кислорода:
2 F20 + 2 H2O–2 → 4 HF–1 + O02.