Вариант № 1
Дополните:
1. При изобарном процессе тепловой эффект реакции равен _______________
2. Первое следствие из закона Гесса читается ___________________________
3. Эндотермические реакции − это ________, ∆Н х.р имеет знак ____________
4. Пользуясь первым следствием из закона Гесса, рассчитывают: 1 −, 2 −, 3 −
5. Второй закон термодинамики формулируется ________________________
6. Термодинамическая функция, характеризующая степень неупорядоченности состояния системы называется ______________________
Выберите правильный вариант ответа:
7. Более устойчивый оксид:
1) ½ О2 + Са → СаО, ∆Н= − 635,97 КДж/Моль
2) ½ О2 + 2Ag → Ag2O, ∆H= − 30,56 КДж/Моль
3) ½ O2 + Ba → BaO, ∆H= −558,51 КДж/Моль
4) ½ O2 + Fе → FеO, ∆H= − 263,68 КДж/Моль
8. Основные свойства преобладают в большей степени у оксида (подтвердите расчетами)_______________________________________________
1) ∆Gо КДж/Моль СаО + СО2 → СаСО3
-604,2 -394,38 -1128,8
2) ∆Gо КДж/Моль SrO + СО2 → SrCO3
-559,8 -394,38 -1137,6
9. Окисление фосфина протекает по уравнению:
∆Н0обр КДж/Моль. 2РН3 + 4О2 → Р2О5 + 3Н2О, ∆Нх.р.= − 2360,0
0 − 1492,0 − 285,8
теплота образования фосфина (РН3) равна:
1) + 105,2 КДж/Моль
2) + 5,3 КДж/Моль
3) + 92 КДж/Моль
4) −5,3 КДж/Моль
10. Если энтальпия образования MgО равна (− 600 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 24 г магния, равно_______________КДж
1) 150,5 2) 300 3) 600 4) 794
Вариант № 2
Дополните:
1. Первый закон термодинамики гласит __ Его математическое выражение __
2. Экзотермические реакции – это _______, ∆Нх.р. имеет знак _____________
3. Закон Гесса читается «Тепловой эффект химической реакции ___________
4. Свободная энергия (энергия Гиббса) рассчитывается по формуле ________
5. Энтропия – это __, обозначатся буквой __, рассчитывается по формуле __
6. Химическая реакция возможна, если ________________________________
Выберите правильный вариант ответа:
7. Оксид, легко разлагается при нагревании:
1) ½ О2 + Hg → HgO, ∆H= – 88,2 КДж/Моль
2) ½ О2 + Cu → CuО, ∆H= – 155 КДж/Моль
3) ½ О2 + Zn → ZnО, ∆H= – 357 КДж/Моль
4) ½ О2 + Mg → MgО, ∆H= – 600 КДж/Моль
8. У амфотерного (Al2O3) преобладают в большей степени свойства (подтвердите расчетами):
1) основные: Al2O3 + 3SO3 → Al2(SO4)3
∆G0 КДж/Моль – 1582 – 370,0 – 3094
2) кислотные: Al2O3 + CaO → Ca(AlO2)2
∆G0 КДж/Моль – 1582 – 604,2 – 2210
9. Тепловой эффект реакции:
. 2РbS + 3О2 → 2РbО + 2SО2
∆Н0обр КДж/Моль – 94,28 0 − 217,86 − 296,9
1) ∆Нх.р.= − 840,96 КДж 3) ∆Нх.р.= + 420,00 КДж
2) ∆Нх.р.= + 840,96 КДж 4) ∆Нх.р.= − 420,00 КДж
10. Если энтальпия образования SO2 равна (− 297 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно ________________КДж
1) 74,25 2) 148,5 3) 297 4) 594
Вариант № 3
Дополните:
1. Термохимические уравнения характеризуются признаками: 1 − 2 − 3 − 4 −
2. При изохорном процессе тепловой эффект реакции равен _______________
3. Первый закон термодинамики имеет математическое выражение ________
4. Критерием самопроизвольного протекания реакций (для реальных систем) является величина, называемая _____, рассчитывается по формуле _________
5. Химическая реакция невозможна, если ______________________________
6. Теплота сгорания вещества – это ___________________________________
Выберите правильный вариант ответа:
7. Более устойчивый оксид:
1) ½ О2 + Mg → MgО, ∆H= – 600 КДж/Моль
2) ½ О2 + Zn → ZnО, ∆H= – 357 КДж/Моль
3) ½ О2 + Cu → CuО, ∆H= – 155 КДж/Моль
4) ½ О2 + Hg → HgO, ∆H= – 88,2 КДж/Моль
8. Кислотные свойства преобладают в большей степени у оксида (подтвердите расчётами):
1) Al2O3 + CaO → Ca(AlO2)2
∆G0 КДж/Моль – 1582 – 604,2 – 2210
2) В2O3 + CaO → Ca(ВO2)2
∆G0 КДж/Моль – 1184 – 604,2 – 1924
9. Окисление аммиака протекает по уравнению:
4NH3 + 3О2 → 2N2 + 6H2О ∆Н = – 1528 КДж
г г г
∆Н0обр. КДж/Моль 0 0 − 285,84
Теплота образования аммиака (∆Н0 обр. NH3) равна:
1) − 92,15 КДж/Моль 3) − 46,76 КДж/Моль
2) 92,15 КДж/Моль 4) + 46,76 КДж/Моль
10. Если энтальпия образования СO2 равна (− 393,5 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 24 г углерода, равно ______ КДж
1) 196,8 2) 305,3 3) 600,2 4) 787,0
Вариант № 4
Дополните:
1. Тепловой эффект реакции – это _____________________________________
2. Математическое выражение первого следствия из закона Гесса _________, пользуясь которым можно рассчитывать: 1 −, 2 −, 3 − __________________
3. Стандартная теплота образования – это ______________________________
4. В системе установилось химическое равновесие, если __________________
5. Свободная энергия (Гиббса) рассчитывается по формуле _______________
6. Энтальпия – это ________________, обозначается буквой _______________
Выберите правильный вариант ответа:
7. Оксид легко разлагается при нагревании:
1) ½ О2 + Са → СаО, ∆Н= − 635,97 КДж/Моль
2) ½ О2 + 2Ag → Ag2O, ∆H= − 30,56 КДж/Моль
3) ½ O2 + Ba → BaO, ∆H= −558,51 КДж/Моль
4) ½ O2 + Fе → FеO, ∆H= − 263,68 КДж/Моль
8. Основные свойства преобладают в большей степени у оксида (подтвердите расчётами):
1) MgO (k) + CO2 (г) → MgCO3 (k)
∆G0 КДж/Моль – 602,22 – 394,38 – 1029,3
2) ВaO + CO2 → ВaCO3
∆G0 КДж/Моль – 528,4 – 394,38 – 1139
9. Реакция протекает по уравнению:
SO3 (г) + 2KOH = K2SO4 + H2О ∆Н = – 472,22 КДж
∆Н0обр. КДж/Моль –425,93 –1433,44 −285,84
Теплота образования SO3 (∆Н0 обр. SO3) равна:
1) − 395,2 КДж/Моль 3) + 790,4 КДж/Моль
2) + 395,2 КДж/Моль 4) − 790,4 КДж/Моль
10. Если энтальпия образования Р2O3 равна (− 820 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 31 г фосфора, равно _____________ КДж
1) 200 2) 410 3) 600 4) 820
ТЕМА 5. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Вариант № 1
Дополните:
1. Средняя скорость химической реакции – это ________. Её математическое выражение имеет вид _______________________________________________
2. Гомогенные химические реакции протекают __________________________
3. Обратимые, химические реакции – это _______________________________
4. Физический смысл константы скорости химической реакции ____________
5. Математическое выражение Кр для реакции: FeO(тв) + CO(г) ↔ Fe(тв) + CO2 (г)
имеет вид _________________________________________________________
Выберите правильный вариант ответа:
6. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20оС до 50оС скорость реакции _________
1) увеличивается в 8 раз 3) увеличивается в 4 раза
2) увеличивается в 6 раз 4) увеличивается в 2 раза
7. Для смещения равновесия в системе SO2 (г) + Cl2 (г) ↔ SO2Cl2 (г), ∆Н < 0
в сторону продуктов реакции необходимо ______________________________
1) понизить температуру 3) понизить концентрацию SO2
2) понизить давление 4) ввести катализатор
8. При повышении давления в 3 раза скорость реакции 2NO (г) + О2 (г) → 2NO2 (г) увеличивается
1) в 6 раз 2) в 8 раз 3) в 9 раз 4) в 27 раз
9. При проведении обратимой реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) начальные концентрации N2 и Н2 были соответственно равны 1,5 и 1,2 моль/л, а в состоянии равновесия концентрация NH3 составила 0,4 моль/л, тогда константа равновесия равна
1) 0,57 2) 1,14 3) 5,7 4) 10
Вариант № 2
Дополните:
1. Закон действующих масс формулируется __________. Его математическое выражение имеет вид ______________________________________________
2. Гетерогенные химические реакции протекают _______________________
3. Положительный катализ ___________________________________________
4. Необратимые, химические реакции – это _____________________________
5. Константа химического равновесия характеризует _____________________
Выберите правильный вариант ответа:
6. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3, то при повышении температуры от 10оС до 40оС скорость реакции _________
1) увеличивается в 27 раз 3) увеличивается в 9 раз
2) уменьшается в 4 раза 4) уменьшается в 6 раз
7. Для смещения равновесия в системе 3Н2 (г) + N2 (г) ↔ 2NH3 (г) , ∆Н < 0
в сторону продуктов реакции необходимо ______________________________
1) понизить концентрацию Н2 3) уменьшить давление
2) ввести катализатор 4) понизить температуру
8. При повышении давления в 2 раза скорость реакции 2SO2 (г) + О2 (г)→2SO3(г) увеличивается
1) в 4 разa 2) в 6 раз 3) в 8 раз 4) в 2 разa
9. При проведении обратимой реакции 2СО (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г)
начальные концентрации СО и О2 были соответственно равны 0,8 и 0,5 моль/л, а в состоянии равновесия концентрация СО2 составила 0,2 моль/л, тогда константа равновесия равна _____________________________________
1) 0,27 2) 4,56 3) 5,01 4) 6,03
Вариант № 3
Дополните:
1. Правило Вант Гоффа формулируется ______________. Его математическое выражение имеет вид _______________________________________________
2. Энергия активации – это __________________________________________
3. Отрицательный катализ __________________________________________
4. Химическое равновесие – это _______________________________________
5. Математическое выражение Кр для реакции: 2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SO3 (г) имеет вид: ________________________________________________________
Выберите правильный вариант ответа:
6. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3, то при повышении температуры от 20оС до 60оС скорость реакции ________
1) увеличивается в 81 раз 3) увеличивается в 27 раз
2) уменьшается в 12 раз 4) уменьшается в 9 раз
7. Для смещения равновесия в системе СаСО3 (к) ↔ СаО(к) + СО2 (г) ∆Н > 0
в сторону продуктов реакции необходимо ______________________________
1) понизить температуру 3) ввести катализатор
2) повысить концентрацию СО2 4) повысить температуру
8. При повышении давления в 3 раза скорость реакции 2NO(г)+Cl2(г)→2NOCl(г) увеличивается
1) в 81 раз 2) в 27 раз 3) в 9 раз 4) в 3 разa
9. При проведении обратимой реакции 2NО(г) + О2 (г) ↔ 2NО2 (г)
начальные концентрации NО и О2 были соответственно равны 1,2 и 0,8 моль/л, а в состоянии равновесия концентрация NО2 составила 0,4 моль/л, тогда константа равновесия равна _____________________________________
1) 0,42 2) 0,84 3) 4 4) 8
Вариант № 4
Дополните:
1. Принцип Ле Шателье читается так __________________________________
2. Закон действующих масс справедлив ________________________________
3. Катализатор – это ________________________________________________
4. Равновесные концентрации ________________________________________
5. Математическое выражение Кр для реакции: СO(г) + Н2О(г) ↔ СO2 (г) + Н2 (г) имеет вид: ________________________________________________________
Выберите правильный вариант ответа:
6. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при понижении температуры от 60оС до 20оС скорость реакции _________
1) увеличивается в 16 раз 3) увеличивается в 6 раз
2) уменьшается в 8 раз 4) уменьшается в 16 раз
7. Для смещения равновесия в системе N2 (г) + О2 (г) ↔ 2NО(г) ∆Н > 0
в сторону продуктов реакции необходимо _____________________________
1) повысить давление 3) повысить температуру
2) ввести катализатор 4) уменьшить давление
8. При повышении давления в 4 раза скорость реакции СO(г)+Cl2 (г)→СOCl2(г) увеличивается
1) в 64 раза 3) в 16 раз
2) в 8 раз 4) в 12 раз
9. При проведении обратимой реакции 2SО2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г)
начальные концентрации SО2 и О2 были соответственно равны 0,4 и 0,3 моль/л, а в состоянии равновесия концентрация SО3 составила 0,2 моль/л, тогда константа равновесия равна _____________________________________
1) 5 2) 10 3) 9,5 4) 15