10. Только окислительные свойства проявляет вещество
1) KClO4 2) KCl 3) KClO3 4) Cl2
11. Окислительно-восстановительную двойственность проявляют (два варианта ответа)
1) H2SO4 2) Na2SO3 3) H2S 4) S
12. В уравнении реакции Zn + HNO3 (сильно разб.) → _______ коэффициент
перед окислителем ___________________
1) 10 2) 8 3) 6 4) 4
13. В уравнении реакции, схема которой
Fe(OH)3 +Br2 +KOH→ K2FeO4 +KBr +H2O
сумма коэффициентов
1) 31 2) 40 3) 45 4) 47
Дайте полное решение задания, используя ионно-электронный метод
Вариант № 3
Дополните:
1. Cущностью окислительно-восстановительных реакций является _________
2. Если алгебраическая величина степени окисления уменьшается, то протекает процесс ______________, а с электронной точки зрения _________
3. Металлы (простые вещества) проявляют только свойства __________, а с электронной точки зрения __________________________________________
4. Сложные вещества, содержащие элемент в высшей степени окисления играют роль _______________________________________________________
|
|
5. Количественной характеристикой окислительно-восстановительной способности веществ является величина, называемая _______, обозначается буквой __
6. Если ЭДС > 0, то окислительно-восстановительная реакция _____________
7. В нейтральной среде а) избыток кислорода в частице связываем ______ с образованием _____________________________________________________
б) недостаток кислорода в частице берём из _________ с образованием _________________________________
8. Для реакции K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O, если
/ = 0,54В, / = 1,33В; ЭДС = ___, следовательно _______
коэффициент перед восстановителем __________________________________
9. Установите соответствие:
Окислительно-восстановительная реакция | Тип реакции |
А. 2KNO3 O2 + 2KNO2 | 1. Межмолекулярная |
Б. 2H2S + H2SO3 → 3S + 3H2O | 2. Внутримолекулярная |
В. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O | 3. Сопропорционирования |
Г. 2ZnS+ 3O2 → 2ZnO + 2SO2 | 4.Диспропорционирования |
Выберите правильный вариант ответа:
10. Только восстановительные свойства проявляют вещества
1) KMnO4 2) MnO2 3) Mn 4) K2MnO4
11. Окислительно-восстановительную двойственность проявляют
1) KClO4 2) KCl 3) KClO2 4) Cl2
12. В уравнении реакции Mg + H2SO4 (конц.) → ____________ коэффициент
перед окислителем ____________________
1) 5 2) 4 3) 8 4) 4
13. В уравнении реакции, схема которой
H2S + K2Cr2O7 + Н2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
сумма коэффициентов
1) 20 2) 25 3) 30 4) 15
Дайте полное решение задания, используя ионно-электронный метод.
|
|
Вариант № 4
Дополните:
1. Окисление – это процесс __________________________________________
2. Частица (атом, ион или молекула), принимающая электроны называется __
3. Восстановитель в ходе окислительно-восстановительной реакции _______, поэтому его алгебраическая величина степени окисления _________________
4. Самые активные окислители – это __________________________________
5. Чем больше величина стандартного окислительно-восстановительного потенциала (φоВ), тем сильнее выражены свойства ______________________
6. Если ЭДС = 0, то окислительно-восстановительная реакция _____________
7. В кислой среде а) недостаток кислорода в частице берём из _________ с образованием ______________________________________________________
б) избыток кислорода в частице связываем _________ с образованием ______________________________________________________
8. Для реакции K2Cr2O7 + KF + H2SO4 → F2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O,
если
/ = 2,85В, / = 1,33В; ЭДС = _____, следовательно ____
коэффициент перед восстановителем __________________________________
9. Установите соответствие:
Окислительно-восстановительная реакция | Тип реакции |
А. (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O | 1. Диспропорционирования |
Б. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu | 2. Межмолекулярная |
В. Cl2 + H2O → HCl + HClO | 3. Внутримолекулярная |
Г. 5KI+ KIO3 + 3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O | 4. Сопропорционирования |