2014-02-04
1558
КС могут быть электролитами или неэлектролитами. К неэлектролитам относят соединения без внешней сферы. [Pt(NH3)2Br4], [Fe(SCN)3]
Комплексные электролиты в водных растворах диссоциируют на комплексный ион и ионы внешней сферы по типу сильных электролитов, т.е. необратимо и нацело.
[Ag(NH3)2]Cl=[Ag(NH3)2]++Cl-
Комплексный ион в свою очередь тоже диссоциирует, однако весьма незначительно, на комплексообразователь и лиганды.
[Ag(NH3)2]+ →← Ag++2NH3
Чес меньше коэффициент нестойкости, тем устойчивее комплексный ион.
Если Кнест большой, то имеем не комплексную, а двойную соль – диссоциирует на все ионы.
Для разрушения комплексных соединений необходимо сместить равновесие в противоположную сторону:
[Zn(OH)6]2- →← Zn2++4OH-
 |
равновесие
равновесие сместится при добавлении HCl (↑CH+=↓COH-)
Комплексные кислоты, основания и соли как правило сильные электролиты и более сильные чем соответствующие им простые.
Cu (OH)2 и [Cu(NH3)4] (OH)2
r катиона à
ПД ß
Сила основания à
