Практическое применение

Рабочие растворы ЭДТА с(1/1ЭДТА) = 0,01 – 0,05 моль/дм³.

Стандартные вещества либо растворы МgSO₄, приготовленные из фиксанала, или металлический цинк растворенный в хлороводородной кислоте.

1) Определение общей жесткости воды, моль/дм³(мг-экв/дм³) – суммарное содержание солей Са и Мg, титрование проводят в присутствии аммонийной буферной смеси.

Q =

2) Определение Са²⁺ в присутствии Мg²⁺

Са²⁺ - определяется в щелочной среде при титровании с мурексидом; Мg²⁺ - по разности.

3) Определение ионов Ме в смеси без предварительного разделения.

Изменяя рН можно определить один ион в присутствии других.

при рН 1 – 2 – определяют Fe³⁺

рН = 5 – определяю. Аl³⁺

рН ≥ 9,2 – определяют Са²⁺, Мg²⁺.

4) Определение анионов – например РО₄^3- осаждают избытком Мg²⁺, избыток оттитровывают ЭДТА (титрование по остатку).