Факторы влияющие на сдвиг

Равновесие в технологических процессах.

Скорость химического процесса - это изменения концентрации одного из реагентов или продуктов реакции за единицу времени.

Скорость химические реакции.

Классификации химических реакций.

1. По условиям провидения реакции подразделяются на:

а) изотермические - протекают при постоянной температуре и не изотер-
мические - температура процесса непостоянна.

б) протекающие при постоянном или переменном объёме.

в) адиабатические (без подвода тепла).

2. По фазовому состоянию реагентов реакции делят на:

гомогенные и гетерогенные. В гомогенных реакциях все взаимодействующие вещества находятся в фазе - газовой (Г), жидкой (Ж), твердой (Т).

3. По механизму проведения:

а) простые обратимые.

б) простые необратимые.

в) параллельные реакции.

г) последовательные реакции (исходные вещества превращаются в промежуточный продукт,
потом только превращаются в готовый продукт).

4. По тепловому эффекту:

а) экзотермические (с выделением тепла).

б) эндотермические (с поглощением тепла).

5. По применению катализатора:

а) каталитические.

б) некаталитические.

Скорость процесса зависит от температуры, концентрации, давления, катализатора, от природы реагирующих веществ.

1. Скорость химической реакции пропорционально концентрациям вещества участвующих в реакции.

2. При повышении давления в газовых системах повышается скорость, так как увеличивается концентрация вещества.

3. При нагревании увеличивается число активных молекул, поэтому резко возрастает скорость.

4.Катализаторы бывают (+) и (-). (+) ускоряют реакцию, а (-) замедляет или останавливают.

Большинство химических реакций являются обратимыми. По прямой реакции с течением времени поднимается температура и начинается обратный процесс. Через некоторое время скорость прямой реакции будет равно скорости обратной. Такое состояние называется химическим равновесием, а выход продукта в этот момент называется равновесным выходом. Сколько бы не продолжался процесс, равновесный выход остаётся неизменным, пока мы не будем влиять на условия процесса. Условия смещения равновесия определяется по принципу Ле-Шателье:

"Если на систему, находящейся в состоянии равновесия воздействовать из вне изменяя какую -либо из параметров, определяющих состояние равновесия, то равновесие смещается таким образом, чтобы ослабить эффект воздействия."

равновесия.(t:,p,c)

1.Температура. Сначала надо знать какая реакция эндотермическая или экзотермическая.

а) В экзотермических реакциях надо отводить тепло, тогда химическая система будет
стараться компенсировать потерю тепла.

б) В эндотермических реакциях наоборот, надо подводить тепло.