Кислота сопряженное основание

КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ

КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ФИЗИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ

КЛАССИФИКАЦИЯ РАСТВОРИТЕЛЕЙ

Аналитическая химия - лекция №8

НЕВОДНОЕ КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ. ВОЗМОЖНОСТИ МЕТОДА. ПРИМЕНЕНИЕ В АНАЛИЗЕ.

Применение неводных растворителей позволяет резко расширить число объектов, которые можно определить методом кислотно-основного титрова­ния. Неводное кислотно-основное титрование используют, если необходимо:

· изменить растворимость определяемых соединений или проду-ктов ре­акций;

· усилить или ослабить диссоциацию анализируемого компонента;

· изменить соотношение констант диссоциации компонентов смеси;

· изменить константу титрования анализируемого вещества.

Неводные растворители изменяют кислотно-основные свойства соедине­ний. Вещество, растворенное в одном растворителе, проявляет кислотные свой­ства, а в другом - свойства основания либо амфолита.

Для оптимального выбора неводного растворителя удобно их сгруппиро­вать по сходным свойствам (физическим или химичес-ким).

Наиболее важной физической константой, используемой для классифи­кации растворителей, является диэлектрическая прони-цаемость ε, поскольку именно с этой величиной связана диссоци-ирующая способность среды.

Согласно этой классификации растворители делятся на три группы:

1 ) растворители с высоким значением диэлектрической проницаемости (ε ≥ 40) - в этих растворителях электролиты практически полностью диссо­циированы в разбавленных растворах;

2 ) растворители со средним значением диэлектрической проницаемости (15 < ε < 40) - в этих растворителях в разбавленных растворах электролиты находятся преимущественно в виде ассоциатов;

3) растворители с низким значением диэлектрической nроницаемости (ε < 10...15) - в этих растворителях электролиты находятся преимущественно в виде ассоциатов или же недиссоци-ированных молекул.

Растворители с высокой диэлектрической проницаемостью относят к по­лярным растворителям в противоположность неполяр-ным, обладающим низ­кой диэлектрической проницаемостью. Мерой полярности принято считать величину дипольного момента молекулы.

Если молекулы растворителя обладают постоянным диполь-ным момен­том, растворитель относят к диполярным раствори-телям; если же дипольный момент молекулы отсутствует или мал, растворитель называют аполярным.

Существует несколько классификаций растворителей по их химическим свойствам:

· по классам химических соединений (или по функциональным груп­пам);

· кислотно-основным свойствам;

· специфическому взаимодействию с растворенным веществом

Рассмотрим кислотно-основную классификацию рас­творителей, базирующуюся на теории Бренстеда, согласно которой вещество - донор протона, является кислотой, а вещество - акцептор протона - основанием:

НА ↔ Н ⁺ + А^-­

Поскольку протон изолированно существовать не может вследствие ма­лых размеров и высокого поляризующего действия, кислотно-основное рав­новесие существует только в присутствии основания, обладающего большим сродством к протону, чем сопряженное основание А^-. Вследствие этого сила кислот и оснований зависит от среды, в которой они растворены, так большинство растворителей обладает кислыми или основными свойствами.

В основном растворителе с растворенной в нем кислотой равновесие:

НА + LH ↔ LH₂⁺ + А^-