Потенциометрия – один из самых простых электроаналитических методов. Он используется прежде всего для измерения рН, а также для установления ионного состава биологических жидкостей(кровь, моча), а также как способ преобразования селективных взаимодействий в аналитический сигнал в молекулярных сенсорных устройствах или в процессе химических реакций.
Потенциометрический метод анализа основан на использовании зависимости электродвижущей силы (ЭДС) электрохимической цепи от активности (концентрации) анализируемого иона.
Зависимость электродвижущей силы Е электрохимической цепи от активности анализируемого иона описывают уравнением Нернста для цепи:
Е = Е0 + (S / n) lg а ан,
гдe Е0 - стандартная ЭДС цепи; п - заряд анализируемого иона с соответствующим знаком; S - крутизна электродной функции индикаторного электрода, селективного к однозарядному иону; а ан - активность анализируемого иона.
Для идеального индикаторного электрода:
S = (RT) / F,
где R - универсальная газовая постоянная, равная 8,312 Дж/(моль · К); Т - абсолютная температура раствора, К; F - число Фарадея, равное 96500 Кл/моль; S= 0,0591 В при 25°С.
|
|
Для потенциометрических измерений применяют электрохимические цепи, содержащие два электрода: индикаторный и электрод сравнения. Если оба электрода погружены в анализируемый раствор, то такая цепь называется цепью без переноса. Если электрод сравнения соединяют с анализируемым раствором через жидкостный контакт (солевой мостик), то цепь называется цепью с переносом.
В потенциометрическом анализе используют преимущественно цепи с переносом. Схематически такую цепь изображают следующим образом:
Индикаторный электрод | Анализируемый раствор | Солевой мостик | Электрод сравнения |
Индикаторным называют электрод, потенциал которого определяет активность анализируемого иона в соответствии с уравнением Нернста. Электродом сравнения называют электрод, потенциал которого постоянен и не зависит от концентрации ионов в растворе. Солевой мостик служит для предотвращения смешивания анализируемого раствора и раствора электрода сравнения.
В качестве солевого мостика используют насыщенные растворы солей KCl, КNО3 и других с близкими значениями подвижностей катиона и аниона. Это позволяет снизить диффузионный потенциал Едиф жидкостного соединения практически до нуля.
Электродвижущую силу Е электрохимической цепи, приведенной выше, определяют по уравнению:
Е= Еср - Еин + Е диф,
где Е диф - диффузионный (жидкостный) потенциал, В; Е ср - потенциал электрода сравнения, В; Е ив - потенциал индикаторного электрода, В.
Подставим в это уравнение значение Е ин выраженное через уравнение Нернста, с учетом соотношения
|
|
а ан = f ан С ан,
где f ан и С ан - коэффициент активности и аналитическая концентрация анализируемого иона соответственно.
Получаем уравнение, лежащее в основе всех потенциометрических методов анализа:
Е = Е0 – (S/n) lg С ан – (S/n) lg f aн + Е диф,
где Е0 = Е ср– Е0 ин - стандартная ЭДС цепи, В; E0 ин - стандартный потенциал индикаторного электрода.