Уравнения первого закона термодинамики в сложных закрытых ТС при двух фиксированных параметрах имеют вид:
- для изохорно-изотермического процесса (T,V =const): ℒТ,V ;
- для изобарно-изотермического процесса (T,p =const): ℒТ,р.
При написании этих уравнений использовалось правило знаков, принятое в термодинамике, т.е. , если теплота подводится к ТС, и ℒ> 0, если работа совершается термодинамической системой. В термохимии принято противоположное правило знаков для теплоты, т.е. теплота , (положительна), если она отводится от ТС. Тогда для конечных процессов 1-2 уравнение 1-го закона термодинамики будет иметь вид:
ℒТ,V, (1)
ℒТ,р, (2)
Соотношения (1) и (2) справедливы для любых процессов, обратимых и необратимых.
Для обратимого процесса ℒ=ℒ max, :
ℒТ,V max,(3)
ℒТ,p max,(4)
Для максимально возможного необратимого процесса ℒ=ℒ min=0, :
, (5)
. (6)
Соотношения (5) и (6) используются в химической термодинамике для расчета изохорного и изобарного тепловых эффектов химических реакций (ТЭХР). В этом случае работа ℒ max преобразуется в тепловую энергию неупорядоченного движения частиц (в теплоту и ).
|
|
В случае обратимого равновесного процесса перераспределения масс (уравнения (3) и (4)) величины и - это количества теплоты, которыми ТС обменивается с окружающей средой в процессах и . ℒТ,V max и ℒТ,p max - максимальные количества работы немеханического характера, которые могут быть получены от ТС в процессах и .
В случае необратимого процесса перераспределения массы в соответствии со вторым законом термодинамики работа ℒ max преобразуется в теплоту, количество которого равно изменению внутренней энергии в процессе , или изменению энтальпии в процессе , протекающем в сложных термодинамических системах.
Химические реакции, при которых теплота отводится от термодинамической системы , чтобы конечные продукты имели ту же температуру, что и начальные реагенты, называются экзотермическими химическими реакциями. Химические реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты , при T=const, называются эндотермическими химическими реакциями.
Рассмотрим два примера: 1. разрядка химического источника электроэнергии (аккумулятор, батарея карманного фонаря) – процесс обратимый: ℒ Т,p max - преобразуется в электрическую энергию, а - отводится от системы. 2. Если замкнуть клеммы батареи накоротко, то получим максимально необратимый процесс: ℒ , .