Ответы и комментарии

I. 1.2 см. таблицу сильных и слабых электролитов

II. 2,4 см. таблицу сильных и слабых электролитов

III. 2,3 см. таблицу растворимости

IV. 1,2 по определению, ПРИМЕР 2

V. 1,3 не образуется слабых электролитов

VI. 2 по правилу составления ионно-молекулярных реакций

VII. 4 по правилу составления ионно-молекулярных реакций

VIII. 4 см. ЗДМ

IX. 2 см. уравнение 1, стр. 1

X. 2 см. направление протекания самопроизвольных процессов

Контрольные вопросы.

I. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции нейтрализации, в которой образуется соль:

1). Mn(NO₃)₂ 2). K₂CO₃ 3). CrCl₃ 4). K₂S 5). Pb(NO₃)₂

Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза данной соли.

II. По данному ионному уравнению реакции составьте соответствующее молекулярное уравнение:

1). Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃ 2). Pb²⁺ + SO₄^2- = PbSO₄ 3). Hg²⁺ + 2I^- = HgJ₂

4). Ag⁺ + Cl^- = AgCl 5). Fe²⁺ + S^2- = FeS

III. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции:

1). Cr(OH)₃ + 3 HCl = CrCl₃ + 3 H₂O 2). AgCl + NaCl = Na[AgCl₂]

3). FeCl₂ + 2 NH₄OH = Fe(OH)₂ + 2 NH₄Cl 4). HgJ₂ + 2 KJ = K₂[HgJ₄]

5). Pb(OH)₂ + Na₂CO₃ = PbCO₃ + 2 NaOH