Окислительно-восстановительные свойства. Нитрат-ион NO проявляет окислительные свойства

Нитрат-ион NO проявляет окислительные свойства. Они зависят от концентрации нитратов (азотной кислоты), реакции среды и активности восстановителя. Например, концентрированная HNO₃ взаимодействует с сульфидами и сероводородом с образованием оксида азота(IV).

H₂S + 8HNO₃ = H₂SO₄ + 8NO₂↑ + 4Н₂О

Умеренно разбавленная HNO₃ взаимодействует с образованием NO:

3H₂S + 2HNO₃ = 3S↓ + 2NO↑ + 4Н₂О

Окислительная функция NO -иона используется для его дробного обнаружения с металлическим Zn или Al в сильно-основной среде – выделяется газообразный аммиак, обнаруживаемый по посинению влажной красной лакмусовой бумаги.

NO + 4Zn + 7ОН^– = NH₃↑ + 4 ZnO + 2Н₂О

NO + 8Al + 21ОН^– = 3NH₃↑ + 8AlO + 6Н₂О

Методика: к 4-5 каплям раствора, содержащего нитрат-ионы, прибавляют 6-7 капель концентрированного раствора NaOH и немного металлического цинка или алюминия. Пробирку неплотно закрывают ватой, поверх которой помещают влажную красную лакмусовую бумагу и нагревают на водяной бане. Бумага синеет. Открытию нитрат-ионов этой реакцией мешают NO , NH , SCN^– и др.

Анионы СН₃СОО^–, C₆H₅COO^–, C₆H₄OHCOO^– индифферентны по окислительно-восстановительным свойствам.