2015-01-30
1957
Составляем уравнение реакции взаимодействия указанных веществ в молекулярном виде
Pb(N03)2 + H2S04 = PbS04 + 2HN03
По таблицам (см. приложение, табл.9; табл.5) устанавливаем, что Pb(N03)2 - растворимая а воде соль, a PbS04 -осадок. H2S04 и НСl относятся к сильным кислотам.
Составляем полное ионно-молекулярное уравнение, записав растворимую соль и сильные кислоты в виде ионов, а осадок PbS04 в виде молекулы:
Pb2+ + 2N03-+ 2Н+ + S042- = PbS04↓+ 2Н++ 2N03-
Исключаем из обеих частей ионно-молекулярного уравнения одинаковые ионы
Рb2+ + S042- = PbSO4↓
Записываем сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции
Рb2+ + S042- = PbSO4↓
2.7.2.Составление молекулярных уравнений по ионно-молекулярным
Чтобы составить молекулярное уравнение по ионно-молекулярному, нужно определить, какой сильный электролит соответствует каждому иону.
В ионно-молекулярном уравнении ионы - это остатки сильных электролитов.
ПРИМЕР
Составьте по два молекулярных уравнения, которыевыражаются следующим ионно-молекулярным уравнением:
Fe3+ + ЗОН- = Fe(OH)3↓,
|
|
|
РЕШЕНИЕ
В левой части данного ионно-молекулярного уравнения указаны ионы, которые образуются при диссоциации сильных электролитов. Следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует подобрать сильные электролиты:
| Fe3+ Растворимая соль | + | 3 ОН- Сильное основание (щелочь) | = | Fe(OH)3 |
| FeCl3 | + | 3NaOH | = | Fe(OH)3 +3NaCl |
| Fe2(SO4)3 | + | 6KOH | = | 2Fe(OH)3 + 3K2SO4 |
Амфотерные гидроксиды
Гидроксиды, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н+ и гидроксид-ионы ОН-, называются амфотерными. К амфотерным гидроксидам относятся: вода, Вe(ОН)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Sb(OH)3 и др.
Например, диссоциацию гидроксида свинца можно выразить уравнением
2Н++РbО22-<=>Н2Рb02 Рb (OH)2<=>Рb2++20Н-
в щелочной среде в кислой среде
Поэтому амфотерные гидроксиды при взаимодействии с кислотами проявляют основные свойства, а при взаимодействии со щелочами - кислотные свойства.
Амфотерные гидроксиды являются слабыми электролитами, поэтому в ионно-молекулярных уравнениях их записывают в молекулярной форме. Например, взаимодействие Рb(ОН)2 с кислотой выражается уравнениями:
Рb(ОН)2 + 2НN03 = Pb(N03)2 + 2Н2О - молекулярное;
Рb(ОН)2 + 2Н+= Рb2+ + 2Н20 - ионно-молекулярное,
Взаимодействие Рb(ОН)2 со щелочью выражается уравнениями:
Pb(OH)2 + 2KOH = К2Рb02 + 2Н20 - молекулярное;
(Н2Рb02)
Pb(OH)2 + 20H- = Рb022-+ 2Н20 - ионно-молекулярное.
