Решение. Степень окисления азота в nh3 - (-3) - низшая, в hn02 - +3 - промежуточная, b hn03 - +5 - высшая; серы в h2s - (-2) - низшая

Степень окисления азота в NH₃ - (-3) - низшая, в HN0₂ - +3 - промежуточная, b HN0₃ - +5 - высшая; серы в H₂S - (-2) - низшая, в H₂SО₃ - +4 - промежуточная, в H₂S0₄ - +6 - высшая; марганца в Мn0₂ - +4 - промежуточная, в КМn0₄ - +7 - высшая.

Отсюда: NH₃, H₂S - только восстановители; KMn0₄, HN0₃, H₂S0₄- только окислители; H₂S0₃, HN0₂, Мn0₂ - окислители и восстановители.

Важнейшими окислителями в окислительно-восстановительных реакциях являются: F₂ , 0₂, 0₃, H₂0₂ ,Сl₂, НСlO, НСlOз, H₂SO₄ (конц), HN0₃ ,"царская водка" (смесь концентрированных HN0₃ и HCl), N0₂, KMn0₄ , Mn0₂ , К₂Сr₂0₇, Cr0₃, Pb0₂ и другие.

Слабые окислители: I₂, бромная вода (Вr₂ + Н₂0), S0₂, HN0₂ , Fe ³⁺ и другие.

Сильные восстановительные свойства проявляют: щелочные и щелочно-земельные металлы, Мg, Аl, Н₂ (особенно в момент выделения), НI и иодиды, НВr и бромиды, H₂S и сульфиды, NH₃, РНз, Н₃Р0₄, С, CO, Fe²⁺, Сr²⁺ и др.

Слабые восстановители: малоактивные металлы (Рb, Сu, Аg, Hg), HCl и хлориды, S0₂, HN0₂ и др.

Если в уравнении продукты реакции не даны, необходимо их вывести, пользуясь таблицами характерных степеней окисления (табл. 3.1 и 3.2) и знаниями свойств соединений конкретных химических элементов.

Если новая степень окисления элемента - положительна, то для вывода формулы продукта необходимо составить следующую цепочку формул соединений этого элемента

Э⁺ⁿ

Например,

а) А1⁺³

Для вывода продукта реакции важно взаимодействие оксида или гидроксида со средой. Так как гидроксид алюминия - амфотерный, то в кислой среде (например, H₂SO₄) продуктом будет сульфат алюминия, а в щелочной (КОН) - алюминат K[Al(OH₄)].

б) S⁺⁶

Формула среды может находиться только в одной части уравнения. Если выведенная формула продукта совпадает с формулой среды (H₂S0₄), то при наличии в растворе ионов К⁺ или Na⁺ продуктом будет соль серной кислоты, например Na₂S0₄.

в) Fе⁺³

В щелочной среде продуктом будет гидроксид Fe(OH)₃.

г) С⁺⁴

В кислой среде растворение С0₂ в воде затруднено, поэтому продуктом будетуглекислый газ (СО₂).

Если новая степень окисления элемента отрицательна, то цепочка для вывода формулы продукта должна быть следующей

Например,

а) Сl^-1

б)

При выводе продуктов окислительно-восстановительных реакций необходимо учитывать особенности поведения конкретных химических элементов. Так, марганец меняет свою степень окисления по-разному, в зависимости от среды. Мn⁺⁷ понижает свою степень окисления: в кислой среде до +2, в нейтральной - до +4, в сильно щелочной - до +6. Мn⁺² повышает степень окисления: в кислой среде - до +7, в нейтральной - до +4 и в щелочной - до +6.

При выводе продуктов соединений хрома (VI) следует помнить, что в щелочной среде устойчивы хроматы, а в кислой - дихроматы

Элементы с отрицательной степенью окисления обычно меняют ее в результате реакции на нулевую. Продуктом реакции в этом случае является простое вещество (Cl₂ , S, I₂ и др.).

Например

а) 2Сl^-1-2 = Сl₂;

б) S^-2-2 =S;

в) 2I^-1 - 2 = I ₂ (в кислой среде).

Исключением является иодид-ион I^-1 в щелочнойсреде,так какI ₂ в щелочной среде неустойчив:

I^-1 - 6 = I⁺⁵ (в щелочной среде).

Формулы остальных продуктов получают, объединяя оставшиеся ионы cионами среды.

Рассмотренный выше способ вывода продуктов применим лишь для окиcлительно-восстановительных реакций в растворах; продукты реакций в газовой фазе и в расплавах находят, пользуясь справочной литературой.