Химические свойства. Действие на индикаторы: лакмус — красный, метилоранж — розовый Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)

1. Действие на индикаторы: лакмус — красный, метилоранж — розовый
2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

1. Взаимодействие с основными оксидами:

CuO + 2HNO₃ - ^t →Cu (NO₃)₂+ H₂O

1. Взаимодействие с металлами:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители)

1. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

Соли

Соли — сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.

Классификация:

1. Средние соли
2. Кислые соли
3. Основные соли
4. Двойные соли
5. Смешанные соли
6. Комплексные соли

Средние. При диссоциации дают только катионы металла (или NH₄⁺)

Na₂SO4 ←→ 2Na+ + SO₄^2-

Кислые. При диссоциации дают катионы металла (или NH₄⁺), ионы водорода и анионы кислотного остатка.

NaHCO₃ ←→ Na⁺ + HCO₃ ←→ Na⁺ +H⁺ + CO₃^2-

Продукты неполного замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы металла.

Основные. При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксида и кислотного остатка.

Zn(OH)Cl ←→ [Zn(OH)]⁺ + Cl^- ←→Zn²⁺ + OH^- + Cl^-

Продукты неполного замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки.

Двойные. При диссоциации дают два катиона и один анион.

KAl(SO₄)₂ ←→ K⁺ +Al³⁺ + 2SO₄^2-

Смешанные. Образованы одним катионом и двумя анионами:

CaOCl₂ ←→Ca²⁺ + Cl^- +OСl^-

Комплексные. Содержат сложные катионы или анионы

[Ag(NH₃)₂]Br←→[Ag(NH₃)₂]⁺+Br^-

Получение средних солей

Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:

1) Металла с неметаллом: 2Na+Cl₂→2NaCl

2) Металла с кислотой: Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂

3) Металла с раствором соли менее активного металла: Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

4) Основного оксида с кислотным оксидом: MgO+CO₂→MgCO₃

5) Основного оксида с кислотой: CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O

6) Основания с кислотным оксидом: Ba(OH)₂+CO₂→BaCO₃↓+H₂O

7) Основания с кислотой: Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O

8)