Необходимый уровень подготовки студентов. 1. Знать понятия: степень электролитической диссоциации, электролиты и неэлектролиты, константа диссоциации слабого электролита

1. Знать понятия: степень электролитической диссоциации, электролиты и неэлектролиты, константа диссоциации слабого электролита.

2. Знать физический смысл изотонического коэффициента и его связь со степенью диссоциации.

3. Иметь представление о кажущейся степени электролитической диссоциации.

4. Уметь вычислять активность электролита и коэффициент активности при приближенном расчете для разбавленных растворов электролитов через ионную силу.

Задания для самоконтроля

1. Вычислить изотонический коэффициент и кажущуюся степень электролитической диссоциации 3% -ного водного раствора хлорида калия, если он замерзает при -2 ⁰С.

2. Вычислить активность АgNO₃, если концентрация соли в растворе составляет 0,06 моль/л.

3. Определить активность CuCI₂ в водном растворе, если для приготовления раствора на 100 г воды взяли 0,2 г CuCI₂.

Литература

1. Глинка Н.Л. Общая химия.: учебное пособие для вузов / Под ред. А.И. Ермакова. - М.: Интеграл-Пресс, 2002 – 728 с.

2. Васильев В.П. Аналитическая химия в 2 кн. Кн. 1 Титриметрические и гравиметрический методы анализа. Кн. 2 Физико-химические методы анализа. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2002

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: учебное пособие для вузов - М.: Интеграл-Пресс, 2002 – 240 с.

4. Курс общей химии / Под ред. Н.В. Коровина. – М.: В.Ш., 1990

5. Романцева Л.М. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие для нехим. спец-ей вузов /Л.М. Романцева, З.Л. Лещинская, В.А. Суханова. -2-е изд., перераб. и доп. - М.: Высш. шк., 1991