Электрическая проводимость водных растворов. Электролиты

Электролиты – вещества, проводящие электрический ток в растворе или в расплаве.

Поведение электролитов объяснила теория электролитической диссоциации, разработанная в 1887 году шведским ученым С. Аррениусом..состояние в растворе сильных электролитов было объяснено теорией Дебая и Хюккеля (1923 г).

Для количественной характеристики диссоциации применяют две величины: степень и константу диссоциации.

Согласно Аррениусу, при растворении в воде молекулы электролита распадаются на ионы, т. е. диссоциируют по обратимой реакции.

Атомы или группы атомов, которые несут электрический заряд, называются ионами (Са²⁺, Na⁺, Cl^- и т. д.). Исходя из этого, процесс растворения хлорида натрия в воде с образованием электрически заряженных частиц запишем так: NaCl↔Na⁺ + Cl^-

Вещества, которые растворяются в воде с образованием растворов, проводящих электрический ток, называются электролитами.Процесс распада веществ на ионы называется электролитической диссоциацией. Э лектролитическая диссоциация — процесс обратимый.