Решение. Обозначим начальные концентрации реагирующих веществ [NO] = а, [O2] = в

Обозначим начальные концентрации реагирующих веществ [NO] = а, [O₂] = в. Согласно закону действующих масс, скорость реакции до изменения объема равна ν₁ = kа в. После уменьшения объема гомогенной системы в 3 раза концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в 3 раза:

[NO] = 3 a, [O ] = 3 b,

при новых концентрациях скорость реакции:

ν₂ = k (3 a) (3 b) = 27 ka b.

Отсюда

Следовательно, скорость реакции увеличится в 27 раз.

Пример 2. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению 2 А + В = С. Начальные концентрации равны [ A ] = 6 моль/л и [ B ] = 3 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,6 л /моль ×с. Вычислите скорость реакции в начальный момент и в момент, когда в реакционной смеси останется 40 % вещества А.