Задачи для самостоятельного решения. 1. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23В

1. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23В. Вычислите концентрацию ионов Mn²⁺ (в моль/л).

Ответ: 1,89•10^-5 моль/л.

2. Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO₃ составил 95% от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag⁺ (в моль/л)?

Ответ: 0,20 моль/л.

3. Cоставьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd²⁺] = 0,8 моль/л, а [Cu²⁺] = 0,01 моль/л.

Ответ: 0,68 В.

4. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

5. При какой концентрации ионов Сu²⁺ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

Ответ: 1,89•10^-12 моль/л.

6. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 н., а второй в 0,1 н. растворы AgNO₃.

Ответ: 0,059 В.

7. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод в 0,01 М растворе сульфата никеля.

Ответ: 0,0295 В.

8. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb²⁺]=[Mg²⁺]=0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?

Ответ: 2,244 В.

9. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg²⁺]=[Cd²⁺]=1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

Ответ: 1,967 В.

10. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn²⁺]=0,001 моль/л?

Ответ: 7,3•10^-15 моль/л.

11. Составить схемы гальванических элементов для определения стандартных электродных потенциалов электродов Ni²⁺/Ni и Cu²⁺/Cu в паре с нормальным водородным электродом. Указать переход электронов во внешней цепи.

Контрольные вопросы по теме: «Кинетика».

1. Химическая кинетика.

2. Скорость химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные.

3. Механизм реакций. Молекулярность реакций.

4. Кинетика необратимых гомогенных реакций.

5. Кинетический порядок и константа скорости химической реакции

6. Что такое энергия активации?

11. Приведите примеры гомогенного и гетерогенного катализа.

12. Какова особенность ферментативного катализа?