Уравнение Ван-дер-Ваальса примет вид

где поправки а и b— постоянные для каждого газа величины, определяемые опытным путем (записываются уравнения Ван-дер-Ваальса для двух известных из опыта состоя­ний газа и решаются относительно а и V).

При выводе уравнения Ван-дер-Ваальса сделан целый ряд упрощений, поэтому оно также весьма приближенное, хотя и лучше (особенно для несильно сжатых газов) согласуется с опытом, чем уравнение состояния идеального газа.

Уравнение Ван-дер-Ваальса не единственное уравнение, описывающее реальные газы. Существу­ют и другие уравнения, некоторые из них даже точнее описывают реальные газы, но не рассматрива­ются из-за их сложности.

§ 62. Изотермы Ван-дер-Ваальса и их анализ

Для исследования поведения реального газа рассмотрим изотермы Ван-дер-Вааль­са — кривые зависимости р от V_m при заданных Т, определяемые уравнением Ван-дер-Ваальса (61.2) для моля газа. Эти кривые (рассматриваются для четырех различных температур; рис. 89) имеют довольно своеобразный характер. При высоких температурах (T > T_k) изотерма реального газа отличается от изотермы идеального

газа только некоторым искажением ее формы, оставаясь монотонно спадающей кри­вой. При некоторой температуре на изотерме имеется лишь одна точка перегиба К.

Эта изотерма называется критической, соответствующая ей температура — крити­ческой температурой; точка перегиба К называется критической точкой; в этой точке { касательная к ней параллельна оси абсцисс. Соответствующие этой точке объем и.цишин P_kназываются также критическими. Состояние с критическими парамет-

рами называется критическим состоянием. При низких температурах

изотермы имеют волнообразный участок, сначала монотонно опускаясь вниз,