2015-03-22
1016
Понятие о химической термодинамике. Основные термодинамические понятия. I закон термодинамики. Термохимия. Внутренняя энергия и энтальпия. Закон Гесса. Самопроизвольные процессы (основные признаки). II закон термодинамики. Энтропия. Энтропийные и энтальпийные факторы. Энергия Гиббса как мера химического сродства. Термодинамические расчеты энергии Гиббса.
Химическая кинетика в гомогенных и гетерогенных системах. Скорость химических реакций. Гомогенные и гетерогенные системы. Закон действия масс. Константа скорости химической реакции. Зависимость скорости гомогенных химических реакций от концентрации и температуры. Энергия активации. Типы гетерогенных химических реакций. Понятие о лимитирующей стадии реакций. Порядок и молекулярность реакций. Кинетика окисления металлов. Критерий сплошности оксидной пленки. Гомогенный катализ.
Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Химическое равновесие в гомогенных системах. Константа равновесия. Основные факторы, определяющие направление реакций и химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Правило фаз Гиббса. Особенности равновесия в гетерогенных системах. Связь константы химического равновесия с энергией Гиббса.
|
|
|
Раздел 3. РАСТВОРЫ И ДРУГИЕ ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
Термодинамика растворения и свойства истинных растворов. Общие понятия о растворах и других дисперсных системах. Способы выражения концентрации растворов. Коэффициент активности. Изменение энтальпии и энтропии при растворении. Плотность и давление паров растворов. Законы Вант-Гоффа.
Водные растворы электролитов. Электролитическая диссоциация, ее причины. Свойства растворов электролитов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабых электролитов. Состояние сильных электролитов в растворе. Отклонение от законов Рауля и Вант-Гоффа.
Особенности воды как растворителя. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Понятие об индикаторах. Твердые растворы, виды, классификация.
