Ход работы:
В коническую колбу пипеткой внесите 100 мл, добавьте 2-3 капли раствора метилового оранжевого, титруйте пробу раствором соляной кислоты молярной концентрации 0,05 моль/л до появления устойчивого розового окрашивания.
Рассчитайте содержание гидрокарбонат-ионов в воде по формуле:
V(НCl)·c (HCl)·22·1000
c (НCO3-) =
V (пробы)
c (НCO3-) - концентрация гидрокарбонат-ионов (мг/л);
c (HCl) - концентрация соляной кислоты (моль/л);
V (НCl) - объём соляной кислоты, пошедший на титрование (мл);
V (пробы) - объем пробы воды, взятый на исследование (мл);
22 - коэффициент для пересчета на массу гидрокарбонат-ионов.
(Лурье, 1984)
Контрольные вопросы
1. Какое существует равновесие между различными формами угольной кислоты?
2. Что называют стабильной, нестабильной, агрессивной водой?
3. Что такое индекс стабильности воды?
IV. ХИМИЯ ГИДРОСФЕРЫ
Лабораторная работа №1
Определение остаточного хлора