Опыт 3. Коррозия оцинкованного и луженого железа

В случае контакта с менее активным металлом железо может выступать в качестве анода и при нарушении покрытия окисляться, посылая в раствор ионы Fe²⁺ (Fe -2ē = Fe^2+). В случае же контакта с более активным металлом железо может выступать в качестве катода и при нарушении покрытия на нем будет восстанавливаться водород из Н+ (в кислых средах) 2Н+ + 2ē = Н2 или из воды (в нейтральной среде)) 2Н₂О + 2ē = Н₂ + 2ОН^-. Таким образом, в тех случаях, когда железо выступает в роли анода в растворе можно обнаружить присутствие ионов Fe^2+. Реактивом на ион Fe²⁺ является раствор гексациано-III-феррата калия K₃[Fe(CN)₆], образующий с ионами Fe²⁺ осадок комплексного соединения Fe ₃[Fe(CN)₆]₂ синего цвета:

3 Fe²⁺ + 2 [Fe(CN)₆]^3– = Fe₃[Fe(CN)₆]₂.

Выполнение опыта. В две пробирки налить на 1/3 их объема дистиллированную воду и добавить по 2 – 3 капли растворов 2 н. серной кислоты и гексациано-III-феррата калия K₃[Fe(CN)₆] (реактив на ионы Fe²⁺). В одну пробирку опустить пластину оцинкованного железа, в другую – луженого (покрытого оловом) железа. В какой пробирке наблюдается появление синей окраски раствора, указывающее на присутствие ионов Fe²⁺? Почему в другой пробирке отсутствует этот эффект?

Написать схемы образующихся гальванических пар и схемы протекающих электродных процессов в обоих случаях. Указать типы покрытий.